高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 跟踪检测（二十四）化学平衡状态 化学平衡移动 新人教版

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线跟踪检测（二十四）化学平衡状态化学平衡移动1．(2017·岳阳模拟)在恒温、容积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO

2、2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等解析：选C　A项，四种物质的量比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡，错误；B项，当v正(CO2)＝v逆(H2)时，反应达到平衡状态，错误；C项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；D项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压

3、比常压有利于合成SO3D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D　溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br－)降低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应是气体体积减小的反应，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏

4、特列原理解释，C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。3．(2017·广州模拟)在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会

5、主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速

6、率不相等，未达到平衡状态，D错误。4．如图表示可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在不同温度(T)下生成物C的物质的量分数C%的变化情况和正、逆反应速率随压强的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是(　　)A．吸热反应，m＋n

7、2017·沧州高三质检)在一定条件下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，X的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系B．上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．将1.0molX、3.0molY置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ解析：选B　图中A、B两点，X的平衡转化率(α)不同，两者为不相同的平衡体系，故A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反