高考化学深化复习+命题热点提分专题08化学反应与能量

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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题08化学反应与能量1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能　　　　　　　B．热能C．生物能D．电能【解析】：根据图示，CO2、H2O、N2等物质在太阳能的作用下生成了CH4、CH3OH、NH3等，CH4、CH3OH、NH3等燃料燃烧释放出大量的热，

2、故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能。【答案】：B2．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中正确的是(　　)A．有10NA个电子转移时，放热1300kJB．有NA个水分子生成且为液体时，吸热1300kJC．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放热1300kJD．有6NA个碳氧共用电子对生成时，放热1300kJ【答案】：A3．乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图线b)所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓

3、变C．图中线a可表示使用催化剂时的能量变化D．逆反应的活化能大于正反应的活化能认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了《会员之家》宣传资料共四期我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺【解析】：从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A项错误；焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B项错误；加入催化剂可以降低反应的活化能，C项正确；正反应是吸热反应，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错

4、误。【答案】：C4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量【答案】：A5．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0

5、.92kJ·mol－1，②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】：A项，由图像分析，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出483.6kJ的热

6、量，故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了《会员之家》宣传资料共四期我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺O(g)所具有的总能量高，A项错误。B项，氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH＝－kJ·mol－1＝－285.8kJ·mol－1，B项错误。C项，a.2H2(g)＋O2(g)===2H2O

7、(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，b.H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92kJ·mol－1，c.O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84kJ·mol－1，根据盖斯定律，由a－b×2－c可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1，C项正确。D项，H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。【答案】：C6．已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶

8、液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·