识破“陷阱” 规避“风险”

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1、识破“陷阱”规避“风险”　　“设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这是在高中各类化学考试中很常见的题型。由于这类题目知识包容性强、涵盖范围广、能力要求高，因而几乎是每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。而高考对于阿伏伽德罗常数的考查常常设置“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设定者的“猎物”，因而这类题目也是难度系数较高、学生较惧怕的。本文总结了近年来阿伏伽德罗常数问题考查的主要“陷阱”设置方式及注意事项，希望对考生有所帮助。　　“陷阱”一：气体摩尔体积的使用条件　　气体摩尔体积的概念是：在标准状况（S

2、TP）0℃（273K）、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），即标准状况下（STP）气体摩尔体积为22.4L/mol。从中不难看出，气体摩尔体积的使用注意有两条，即标准状况和气体。试题常常把一些容易忽视的液、固态物质放在试题中，或是将条件改为非标况，把学生的思路引入误区，从而误入陷阱。　　例一：在常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数目为NA（12年全国新课标―9D）　　解题分析：常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mo

3、l，故22.4L氯气物质的量不等于1mol。　　例二：标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（08年上海卷―49C）　　解题分析：在标准状况下，SO3为非气态，此时气体摩尔体积不适用。　　可见，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关

4、系时，则与是否为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。　　“陷阱”二：分子或晶体中化学键数目　　由于问题牵涉的是物质的微观结构，因此不能只看表面分子构成确定化学键数，要注意晶体、分子的结构。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP―P）、SiO2（1mol含4molSi―O）、CH4、CO2等。　　例三：1mol乙烷分子含有8NA个共价键（09年浙江理综―8B）　　解题分析：一个乙烷分子中含7个共价键，因此1mol乙烷分子含有7NA个共价键　　“陷阱”三：考查混合物　　将几个物质混合，

5、考查其中原子数、电子数、化学键等。学生很容易受“混合”这一因素的干扰，造成思维混乱。这类问题可用极端假设法解决。　　例四：14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（07年上海卷―20B）4　　解题分析：假设14g均为乙烯，不难判断原子数为3NA；假设14g均为丙烯，亦不难判断原子数为3NA。则选项正确。　　“陷阱”四：考查复杂氧化还原反应，求算电子转移数目　　解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价，要注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可

6、生成不同产物导致电子转移数目的不同。歧化反应、归中反应、有变价金属参与的反应是考查的常见热点。物质的常见化合价、平时重要知识点的强化等容易使学生在解题时形成思维定式。需要提醒学生，Cl2与水、NO2与水、Na2O2与水是较常见的歧化反应，Cu、Fe等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+2、+3价（如Cl2、HNO3等），而在与弱氧化剂反应时分别为+1、+2价（如H+、S等）。　　例五：在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA　　解题分析：Cu与S反应的化学方程式为：2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由0价变为+1价，2

7、molCu失去2NA个电子转变为Cu+，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述不正确。　　例六：5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（07年江苏卷―8C）　　解题分析：Fe是变价金属，在遇到HNO3等强氧化剂时将体现+3价，因此容易错选。当Fe过量时有反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以选项错误。　　“陷阱”五：考查可逆反应、水解反应、弱电解质的电离4　　可逆反应、弱电解质在水溶液中电离均是不完全的，考生容易将上述过程以完全的形式考虑。因此要明确常见弱电解质（弱酸、弱碱、水），以及常见的可逆反应

8、，如Cl2与水、SO2与O2、N2与H2合成氨等。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。　　例六：1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2-3（08年江苏卷―3