盘龙中学高一化学半期考试试题

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1、盘龙中学2017年上期高一半期考试化学试题班级：姓名学号（答题时间：50分钟）一＞选择题（每题4分，共56分）1、下列关于原子的几种描述中，不正确的是A严O与】°F具有相同的中子数B.”0与"0具有相同的电子数C.15N与“N具有相同的质子数D.12C与】3C具有相同的质量数2、下列氢氧化物中,碱性最强的是A.CsOHB.NaOHC.Ca（0H）2D.KOH3、某元素X的气态氢化物的化学式为XH：S,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A、H2XO3B、HXOC、HXO3D、h2xo44、含硒（Se）的保

2、健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与漠同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫弱B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为33D.最高价氧化物的水化物显碱性5、下列各组元素性质递变情况错误的是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数逐渐增多B.Li、Na、K的金属性依次增强C.P、S、C1最高正价依次升高D.N、0、F原子半径依次增大6、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）。A.最外层都只有一个电子，在化学反应中容易得到电子B.都是强还原剂C.在卤化物中碱金属元素的化合价均显+

3、1价D.都能与水反应生成碱7、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子最外层电子排布呈周期性变化C.元素相对原子质量依次递增D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.N2B・NaOHC.C02D.BaCl29、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，由这两种元素形成化合物的化学式是A.XYB・XY?C.X2YD.x2y310、下列说法中，不符合VUA族元素性质特征的是（）。A.从上到下原子半径逐渐

4、增大B.易形成一1价离子C.最高价氧化物水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次增强11・某元素的原子序数为7,对它的认识有错误的是A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为+5,负价为-3C.它的非金属性比磷弱比氧强D.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸12•下列元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是（）。A.NB・SC・ClD・F13、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、反应物总能量和生成物总能量的

5、相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量I)、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应14、下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②④C.①④⑤D.②③请将选择题答案填在下列方框内:1234567891011121314二、填空题：(每空2分，共24分)15•用“〉”或回答下列问题：⑴酸性:H2CO3H2SiO3(2)碱性:Mg(OH)2—Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:氏0—H2S；NH3—HF(4)用化学键的

6、观点来看，化学反应的实质就是旧化学键的和新化学键的。16.(1)从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。(填电子层数或最外层电子数)（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为的变化，所有的燃烧反应都要热量。三、分析题（每空2分，共20分）17.A元素原子M层上有7个电子，B元素原子与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有2个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图：；（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_,化学式是o18、下表

7、是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族①⑩②③④⑤⑥三⑦⑧⑨（1）在这些元素中，金属性最强的元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是o（2）③的原子结构示意图为；它与①形成的化合物是化合物（填离子或共价），其电子式为。（3）①与⑤形成的化合物的结构式为：。