晶体结构与性质_设计

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1、第三节晶体结构与性质级别A级(基础)1～7　13　14B级(能力)8～12　15　16一、选择题(每小题5分，共40分)1．(2010·日照调研)下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构

2、为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。答案：C2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，而分子晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般对结构相似的物质来

3、说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。答案：A3．(2010·淄博质检)据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是(　　)A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4molC—O键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案：B4．(2010·惠州调研)下列性质适合分子晶体的是(　　)①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电　②熔点10.3

4、1℃，液态不导电，水溶液导电　③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃　④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g/cm3A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；④是金属钠的性质。答案：B5．下列关于晶体的说法正确的是(　　)A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故

5、选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1410℃)要比金属钨的熔点(3410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。所以选项C、D不正确。答案：A6．如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有12个D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O粒子数均为4

6、个解析：分析NaCl晶胞结构，并将Na＋用K＋代替，Cl－用O代替，可知B、D正确；与K＋距离相等且最近的O有6个，与K＋距离相等且最近的K＋有12个。答案：A7．(2010·山东枣庄期末)如右图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　)A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体解析：在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－有6个，正好位于Na＋的上下左右前后，构成正八面体。答案：B8．(2010·浙江卷，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2

7、－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是