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《《部分酸碱盐的溶解性表及应用》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、《部分酸碱盐的溶解性表及应用》导学案考纲要求1、掌握常见酸碱盐的溶解性2、了解离子反应发生的条件。3、掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。髙考热点1、离子方程式的书写和离子共存。2、离子的检验和物质的分离除杂。3、难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用。-、酸碱盐溶解性归纳子阳离子OH-Cl~so4此为20°C吋的情况。“溶”表示物质，“不”表示，“微”表示，“挥”表示，“一”表示那种物质o记住常用到的可溶性和不溶性物质。口诀：，都能溶于水屮间；硫酸盐不溶，盐酸盐不
2、溶o微溶性物质：o在反应物可视为,在生成物可视为,适用于除杂、鉴別题型。白色沉淀：红褐色沉淀：蓝色沉淀：有色离子：溶液中若有铜离子（Cu2+）：呈,亚铁离子（F/）：呈,铁离子（Fe3+）：呈o（适用于物质推断题型）⑦蒸发结晶。注：②③④的顺序可以调换，但②必须在④之前。归纳：不增、不减、易分考点4离子间的完全双水解反应溶解性表“一”表示的物质AgOH易分解（2AgOH归纳：溶液中FeJA广水解程度大，与弱酸根离子如HCO3CO32C1OAIO2容易完全双水解。(Al'*与HSS?•也能完
3、全双水解)。考点5沉淀的溶解和转化实例：水垢的成分为CaCO3>Mg(OH)2及少量的CaSCU，水加热时:Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+CO2T+H2OMg(HCO3)2=MgCO3(沉淀)+CO2T+H2O由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此碳酸镁最终转化为氢氧化镁。反应方程式为：■.主要成分CaCO3>Mg(OH)2可以用除去。归纳：①大多数氢氧化物、碳酸盐的沉淀能溶于;②溶解度—的物质可以转换生成溶解度—的物质。~co32-H+濬、挥溶、挥溶溶、挥叭+溶、挥溶溶溶k+溶溶溶溶濬Na+
4、濬溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+■■■溶溶■M1JL微不心不溶溶溶微Al3+不濬濬濬—Mtl2+不濬溶濬不Zn2+不溶濬濬不F声+不溶濬濬不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不濬不—濬不微不A.①②③④C.④①②③B.③④②①D.③①②④二、溶解性表的应用考点1判断离子间的复分解反应或离子共存归纳：离子结合生成、、物质不能共存。考点2离子的检验与推断①C1一的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入,若,则原溶液中存在门一。②SO/的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，先加入，无现象后再加入,若,则原溶液
5、中存在SO^o③NH,的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入,微热试管，若产生能使湿润的红色石蕊试纸—的气体，则原溶液屮存在NH.爲④F/的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入,若，则原溶液中存在Fe3+o⑤A广的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，逐滴加入,若,则原溶液中存在八严。归纳：排除干扰、现象唯一考点3除杂或提纯粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO?-等①先将粗盐溶于水；②加入（除SO42）：■③加入（除Mg2+）：④加入（除Ca2+及过量
6、Ba2+）：■⑤过滤；⑥向滤液中加入（除去，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）：■对点训练考点1练习①在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Ca2+、KlSO产、HCO：,B.Cu2KSO产、NO：；C.NaKClNO：；d.kso产、cr>oir考点1练习②下列离子方程式，书写正确的是（）A.碳酸钙和盐酸反应C0产+2H电O+CO?fB.向氢氧化顿溶液中加硫酸溶液B/+S0i2=BaS0i!C.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+cr=AgciD.澄清石灰水与盐酸反应C
7、a（0H）2+2H=Ca2，+2H20考点2练习①不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Hg（N0j2溶液，③CuSOj溶液，④KC1溶液,正确的鉴别顺序是（）考点2练习②检验Na,S0.,溶液中含有Cl—的方法是（）A.先加BaCl2溶液，再加AgMh溶液。B.先加AgNOs溶液，再加稀HN030.先加足量的Ba（NOs）2溶液，再加AgNO3溶液。D.先加足量Ba（0H）2溶液,再加AgNOa溶液。考点3练习下列除杂（括号内为杂质）的实验过稈都正确的是（）A.NaOH溶液
8、（Na2C03）:加适ftHC1溶液,充分反应。B.KNOs溶液（AgNOa）:加适量KC1溶液,充分反应后过滤。C.KC1溶液（MgCl2）:加入适量NaOH溶液,充分反应后过滤。D.CaCO3（KC1）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶=Ag2O+lbO白色沉淀迅速变棕褐色)，Cu2Fe3A广在溶液屮与COj均发生完全双水解反应。Fe3A广在溶液中与CO产的离子方程式反应分别为：；°考点4练习①泡沫灭火器的主要化学成分为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，请用离子方程式表示反应原理：考点4练
