高考化学二轮复习专题四离子反应课件新人教版

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1、专题四离子反应1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。考点一　离子方程式的书写与正误判断考点二　警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点三　离子反应的应用——离子推断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据

2、离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组集训题组一　滴加顺序不同反应的离子方程式的书写1.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量，。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸

3、溶液直至过量，；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量，。AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量，；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量，；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量，。AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－Ag＋＋2NH3·H2O

4、===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二　定量型离子方程式的书写2.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液

5、，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。答案①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===

6、2Fe3＋＋Br2＋4Cl－1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强

7、的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产

8、物与其他物质能大量共存。题组三　高考试