欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:31402919
大小:105.50 KB
页数:5页
时间:2019-01-09
《巧解溶液问题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、巧解溶液问题 有关溶液问题,是八年级上册第一章中的一个重要内容,既是本章教学的重点,也是本章学习的难点。本人根据多年的教学探索,归纳和总结出溶液相关典型题型的解题策略。 类型一:通过哪些方法可以让溶液浓度增大一倍或减小一半 例题展示:在温度不变的条件下,欲使100g10%的氯化钠溶液质量分数变为20%,下列可行的是() A.加入10g氯化钠 B.加入100g10%的氯化钠溶液 C.蒸发一半的水 D.蒸发一半的溶液 该类型的题目,学生通常会选择B,因为溶质变大原来的两倍,质量分数自然会变大为原来的两倍。其次,部分学生搞不清C和D的区别,主要的原因还是没有把溶液、溶质
2、和溶剂的相关概念理解清楚。所有不妨按照以下步骤进行分析: 步骤一:明确概念,质量分数=溶质质量÷溶液质量。 步骤二:明确措施,增加溶质,蒸发溶剂。5 步骤三:结合分式a/b,要使分数值变大为原来的两倍:(1)分母不变,分子变为原来的两倍。(2)分子不变,分母变为原来的一半。溶液是由溶质和溶剂组成的,要让质量分数变大为原来的两倍,可以增加相同的溶质使得溶质质量变为原来的两倍,即溶质就是分式中的分子a,但是溶质也是溶液的一部分,溶质增加,溶液的质量也会增大,即分母不是保持不变,而是比原来要大一些,因此增加相同的溶质质量,溶液的质量分数比原来的两倍要小一些,所以通过增加相同的溶质
3、质量是行不通的。如果要减小分母,直到分母变为原来的一半,就只能是蒸发溶剂水,要让溶液总质量变为原来一半,就得蒸发水的质量是溶液的一半,即100g的一半为50g,所以可以蒸发50g水,使质量分数达到原来两倍。但是溶剂的一半不等于溶液的一半,溶剂质量为90克,一半是45克,所以蒸发一半的水达不到使质量分数增大一倍的目的。因此,如果把理解质量分数的概念和数学里的分式结合起来进行分析,就不容易出现错误。 类型二:在配制一定质量分数溶液过程中,下列操作会如何影响溶液质量分数 习惯思维分析:大多数同学在分析这类问题时,总喜欢运用质量分数的计算公式:质量分数=溶质质量÷5溶液质量,可就是这
4、个看似万能的公式,有时也会出错。比如,增加溶质质量,如果按照分数值角度分析,溶质增加,即分子变大,分数值会变大,而溶质增加,溶液质量也会增加,即分母变大,这样会导致分数值变小,所以按照这样分析,就无法直观分析出增加溶质到底会使溶液质量分数如何变化。所以,如果要分析质量分数的变化,公式法并不能很好解决问题,不妨采用定性分析。溶液,就是由溶质和溶剂两种成分组成,在溶解度范围内,溶剂不变的情况下,增加溶质的质量,溶液一定更浓,所以质量分数当然会变大。在溶质质量不变的情况下,溶剂多了,相对于溶液被稀释了,质量分数当然就变小了。所以,分析质量分数会如何变的时候,关键是要充分理解溶质和溶剂的
5、概念,定性分析溶质越多或者溶剂越少,质量分数就会越大,没必要一定利用公式进行定量分析。 类型三:溶液稀释问题的计算 例题:现有质量分数为80%的浓溶液60ml(该浓溶液密度为1.5g/ml),可将其配成质量分数为30%的稀溶液多少毫升?(该稀溶液密度为1.2g/ml)需加水多少毫升? 每一次教学该内容,学生总是会出现这样那样的错误,现将错误情况罗列如下: 1.设配成质量分数为30%的稀溶液为Xml,则60ml×80%=X30% 这里的错误很明显,学生根本没理解质量分数的概念,稀释问题是将溶质质量为不变建立的等量关系,并不是体积与质量分数的乘积。 2.60ml×1.5g
6、/ml×80%=72g 72g×30%=21.6g 之所以会出现这种错误,也是对溶液质量分数的概念理解不清,简单地将质量分数问题理解成为加减乘除关系,对自己所求的量是什么,为什么这么求都一无所知,才会导致什么时候相乘,什么时候相除都十分模糊。 3.设配成质量分数为30%的稀溶液为xg 60ml×1.5g/ml×80%=72g 72g÷30%=240g 所以需加水为240g-72g=168g5 这种错误是出现比例最高的,因为第一步中求出的就是72g溶质,稀溶液的质量是240g,所以溶液质量减去溶质质量就是水的质量,却疏忽了原来是浓溶液而不是纯溶质,原来溶液中已经有一部
7、分是水的质量。 4.设配成质量分数为30%的稀溶液为xg, 建立方程:60ml×1.5g/ml×80%=x30% 解得x=240g 稀溶液体积为:240g÷1.2g/ml=200ml 需加水体积为:200ml-60ml=140ml 这种解法在求解需要加多少体积水时就会遇到困难,稀溶液质量有了,但是解到这里,学生往往已经搞不清楚还要减去原浓溶液的质量才是加水的质量,或者无法解原溶液的质量到底是多少了,有的到最后就将稀溶液的体积减去浓溶液的体积就是水的体积,根本不考虑溶液
此文档下载收益归作者所有