难溶电解质的沉淀溶解平衡考点题型分析

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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡考点题型分析　　摘要：难溶电解质的沉淀溶解平衡是高考化学的一个考点，将有关试题分类，提炼方法，有助于提高复习效率。　　关键词：溶度积常数沉淀溶解平衡题型分析　　难溶电解质的沉淀溶解平衡是高中教材《化学反应原理》主题3溶液中的离子平衡中的内容，是高考的常考考点。高考复习中，通过题型分类、方法提炼，可以提高复习教学的针对性和有效性。本文列举几种解决该类问题的思考方法。　　一、运用溶度积常数（K）判断沉淀的产生或转化　　溶度积常数（K）的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力的强弱，对于同种类型难溶电解质，K越小，其溶解能力越弱，越易转化为沉淀。　　例1（

2、2009江苏?9）下列化学实验事实及其解释都正确的是　　D.向2.0mL浓度均为0.1mol?L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?LAgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大。　　解析：AgCl、AgI属于同种类型的难溶电解质，根据K的意义，即可得出结论，该选项正确。　　变式：（2015苏北四市高三第一次模拟?11）下列化学实验事实及其解释都正确的是　　C.向NaCl、KBr混合溶液中滴入AgNO溶液，一定先析出淡黄色沉淀4　　学生很容易用“溶解度越小，越容易沉淀”的经验做出错误的判断，原因是没有从Ksp的本质思考问题。正确的

3、思路是：当c（Ag）?c（I）>Ksp（AgI），c（Ag）?c（Cl）

4、（OH）]=c（Mg）×c（OH）中，c（OH）=1×10mol?L，再换算成c（H），得pH>11。　　变式：（2015海南?15―2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10，若向50mL0.018mol?L的AgNO溶液中加入50mL0.020mol?L的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为mol?L，pH为。　　解析：两种溶液混合后，发生反应：AgNO+HCl=HNO+AgCl↓，反应后溶液中过量的Cl：n（Cl）=0.020mol?L×0.050L-0.018mol?L×0.050L=1.0×10mol，　　c（Cl）=1.0×10mol÷0.10L=1.0×10mol

5、?L，Ksp（AgCl）=c（Ag）×c（Cl），　　c（Ag）=1.8×10mol?L；c（H）=0.020mol?L÷2=0.010mol?L，pH=24　　解这类题时要注意的是：计算pH一定要把c（OH）换算成c（H），如果是混合溶液，就一定要将原溶液中的浓度换算为混合溶液中的浓度。　　三、沉淀溶解平衡的图像问题　　高考考查学生的信息素养，主要是对数据、图形等进行观察，并运用分析、比较、推理等方法对获取的信息进行初步加工和应用，沉淀溶解平衡的图像是其中一个考点。　　例3（2009广东?18）硫酸锶（SrSO）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是　　A.温度

6、一定时，Ksp（SrSO）随c（SO）的增大而减小　　B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO）最大　　C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液　　D.283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液　　解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以A选项错误；温度一定时Ksp=c（Sr）?c（SO），由图可知，313K时，若SO浓度相同，Sr浓度最大，所以平衡常数最大，B选项正确；283K时，a点c（Sr）?c（SO）小于平衡时Ksp（283K），对应为不饱和溶液，C选项正确；283K下的饱和溶液，升温至363K，Ksp=c（Sr）?c（SO）

7、减小，会析出沉淀，但仍然为饱和溶液，D选项错误。　　变式：【2013江苏高考?14】一定温度下，三种碳酸盐MCO（M：Mg、Ca、Mn）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO）=-lgc（CO）。下列说法正确的是　　A.MgCO、CaCO、MnCO的Ksp依次增大　　B.a点可表示MnCO的饱和溶液，且c（Mn）=c（CO）4　　C.b点可表示CaCO的饱和溶液，且c（Ca）