高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十一速率平衡型

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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型十一　速率平衡型一、单项选择题1.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25kJ·mol－1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是(　　)A.反应达平衡时，A的转化率为80%B.A的初始物质的量为4molC.

2、反应到达平衡时，放出的热量是193kJD.15min时，v正＝v逆＝0答案　A解析　由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c(B)＝1.6mol·L－1，＝2，故平衡时c(A)＝0.8mol·L－1。反应达平衡时，c(B)＝1.6mol·L－1，减小的A的浓度是3.2mol·L－1，平衡时c(A)＝0.8mol·L－1，所以A的初始浓度是4.0mol·L－1，A的转化率为×100%＝80%，故A正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc(A)＝2c(B)＝2×1.6mol·L－1＝3.2mol·

3、L－1，A的起始浓度为3.2mol·L－1＋0.8mol·L－1＝4mol·L－1，故A的初始物质的量为4mol·L－1×2L＝8mol，故B错误；参加反应的A的物质的量为3.2mol·L－1×2L＝6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×＝154.4kJ，故C错误；15min时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v正＝v逆≠0，故D错误；故选A。2.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应

4、过程中测定的数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A.反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－5mol·L－1·min－1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比

5、勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求答案　C解析　反应前2min的平均速率v(Y)＝(0.16－0.12)mol÷10L÷2min＝2.0×10－3mol·L－1·min－1，v(Z)＝2v(Y)，v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，故A错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)<

6、v(正)，故B错误；　　　　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g)开始/mol·L－1　　0.016　0.016　　0转化/mol·L－1　　0.006　0.006　　0.012平衡/mol·L－1　　0.01　0.01　　0.012K＝＝1.44，故C正确；其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。3.(2016·上海12校联考)用O2将HCl转化为Cl2，其化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＜0一定条件下测

7、得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)t/min0246n(Cl2)/10－3mol01.83.75.4A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol·L－1·min－1C.增大压强可以提高HCl转化率D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)答案　C解析　A项，相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10－3mol，而4～6min内氯气变化量为(5.4－3.7)×10－3mol＝1.7×10－3mol，则0～2m

8、in的反应速率大于4～6min的反应速率，错误；B项，容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，错误；C项，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，正确；D项，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200℃)＞K(400℃)，错误。4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH