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《高中化学 第2单元 化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 第2课时作业 新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、污水处理 海水淡化一、污水处理1.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分,应选用下列药品中的( ) A.食盐和硫酸B.铁粉和生石灰C.胆矾和石灰水D.苏打和硫酸解析:废水的酸性可用碱去中和,生石灰(CaO)能与水反应生成Ca(OH)2达到中和目的,且具有价格优势;Cu2+可用铁粉置换,回收利用;溶液中未去除的Cu2+和Fe2+又可与Ca(OH)2生成沉淀析出,从而去除了有害成分。答案:B2.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。
2、如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2+和SB.Cu2+和Cl-C.K+和SD.Ag+和N解析:由于甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,即甲废液中至少含有Ba2+和OH-两种,乙溶液中必须含有能与两者反应的离子。A项中Cu2+与OH-反应,S能与Ba2+反应,都生成沉淀析出,降低了毒性。答案:A3.如图甲所示,某河流经工业城市Y市,a处为上游、d处为下游,经对河水检测绘制出图乙,请回答:(1)构成该河的污染主要分布在 。 A.ab段 B.bc段C.cd段D.bd段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源:①
3、 ;② ;③ 。 (3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+,要把Cu2+变成铜单质回收,请写出两种可行的方法:① ;② 。 (4)d处污染明显降低,请从物理、化学、生物三方面简单分析原因 。 解析:生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源,河流经市区必定造成污染,到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成铜单质即可。答案:(1)B(2)①工业废水 ②生活污水 ③生活垃圾及工业废渣(3)①加过量铁粉,过滤后加盐酸,清洗干燥得铜 ②用电解法,使用惰性电极电解,非常感谢
4、上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。阴极上生成铜(4)物理沉降,物质之间相互反应,生物降解二、海水淡化4.下列关于水的说法中错误的是( )A.用电渗析法可以使海水淡化B.高效催化剂可使水分解,同时释放能量C.密度小于1g·cm-3的溶液,浓度越大,密度越小D.金属的电化学腐蚀中,水参与了正极反应解析:电渗析法是海水淡化的一种方法,A项正确;催化剂可以加快化学反应速率,但不能改变反应的方向和热效应,B项错误;C项正确,如常见的氨水、乙醇溶液等均如此;金属的电化
5、学腐蚀主要是吸氧腐蚀,正极的反应式为2H2O+O2+4e―4OH―,D项正确。答案:B5.若实行海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏而淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含盐分的离子解析:海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。答案:A6.下列说法中,不正确的是( )A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B.海水中溶解
6、的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等C.海水综合利用,可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D.海水淡化因耗能大、成本高,不能形成规模化生产解析:海水淡化耗能大,成本高,这是传统淡化法,现在研究出许多新的方法如离子交换法等,耗能、成本都大大降低,可以形成规模化生产,故D错误。答案:D7.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室
7、和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2
