高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键第2课时教案1 新人教版必修2

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1、第三节化学键（第2课时）教学目的知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。重点1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。难点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授：习题：

2、复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案第四节化学键二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。[说明]电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。2.用电子式表示共价键的形成过程。H2＋Cl2====2HCl以上过程也可以用电子式表示如下：一般非金属元素的原子之间可形成共价键。【练习】用电子式表示氢气、氯气、氧气。　‥‥：O：O：‥‥：Cl：Cl：‥‥非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护

3、，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。H：H　3、共价键的极性　极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。4、结构式在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：H—ClO==C==O5、共价化合物：以共用电子对形成分

4、子的化合物叫做共价化合物，共价化合物中全部是共价键，不能有离子键。6、化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。三、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。　　绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3教学回顾与反思非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的

5、性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴　广泛存在于分子间；⑵　只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶　分子间作用力远远小于化学键；⑷由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶

6、解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、氢键：氢键比化学键弱，比分子间作用力强。非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。