初三化学第15讲——盐和化肥2

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型盐和化肥（二）授课日期及时段教学内容一、专题检测1、今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是()A、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B、氯化钠的大量使用会造成地下水污染C、使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D、使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液

2、变红，所以CO2是酸B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．下列说法错误的是A、小苏打能治疗胃酸过多B、含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C、含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐4、下列各组物质中都溶于水的一组是（）A、硫酸钠，氢氧化铜，氢硫酸B、氯化银，硫

3、酸钠，硝酸汞C、氢氧化钾，氢氧化铁，碳酸钙D、硫酸钠，硝酸铜，硫化钾。5、现有Mg、H、O、S、Cu、Cl等元素，按要求填空（各写两个）（1）金属单质（2）非金属单质（3）金属氧化物（4）非金属氧化物（5）酸（6）碱（7）盐116、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。【进

4、行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①、他们猜想的依据是。②、请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实验操作预期实验现象结论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。固体产物是Na

5、OH，而不是Na2CO3。【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。答案：1、D2、C3、D4、D5、（1）Mg、Cu（2）H2、O2、S、O3（3）MgOCuO（4）SO2SO3H2OH2O2（5）HClH2SO4H2SH2SO3（6）Mg(OH)2Cu(OH)2（7）MgCl2CuCl2MgSO4CuSO46实验一：碱实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2

6、O（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可）取样，加入足量的盐酸有气泡冒出取样，加入足量的盐酸没有气泡冒出或取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）有沉淀物出现取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）没有沉淀物出现[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（

7、或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）11二、知识梳理专题突破（一）、复分解反应1．定义：由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应一般都发生在________中。简记：位交换；价不变。可以用通式表示：AB＋CD―→AD＋CB。中和反应是复分解反应的一种。2.酸碱盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复

8、分解反应对反应物的要求作如下归纳:（1）酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+