高一化学---氧化还原反应

《高一化学---氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX授课类型T同步—四大基本反应类型C专题—氧化还原反应C专题—氧化还原反应知识点的应用星级★★★★★★★教学目标1、复习初中学习的四种基本反应类型2、学习了解氧化还原反应的基本知识3、掌握氧化还原反应的基本规律4、掌握判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法授课日期及时段××年××月××日××：××——××：××教学内容问题导入＜建议用时5分钟！＞1、分析下列化学反应方程式，并判断下列化学方程式所属类型（1）H2O+CO2==H2CO3（2

2、）4P+5O2==2P2O5（3）CaCO3==CaO+H2O（4）2H2O==H2↑+O2↑（5）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（6）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O（7）H2+CuO==Cu+H2O（8）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【教法、学法：】如何判断化学反应方程式的类型，重点在看反应物和生产物的类别和种类1、化合反应：多合一2、分解反应：一分多3、复分解反应：AB+CD==AD+CB（强调的是互相交换成份）4、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成一种新的化合物和一种新的

3、单质2、分析上述反应化学方程式中元素化合价的变化化合价没有变化的反应有：化合价有变化的反应有：3、可否根据化学反应前后元素的化合价的与否来对化学反应方程式进行分类呢？知识梳理＜建议用时15分钟！＞初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2=H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物

4、。2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2=Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O=H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。5、其它如2CO+O2=2CO2等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：1、不溶性碳

5、酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2=CuO+H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O5：其它如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl＋O2↑2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸

6、不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag3、氢气还原金属氧化物，H2＋CuO=Cu+H2O4、碳

7、还原金属氧化物。3C＋Fe2O3=2Fe+3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl＋CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO=CaSO

8、4+H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如：HCl＋KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl＋Al(OH)3+=AlCl33H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多