2018年九年级化学下册专题复习三化学计算同步测试新版鲁教版

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1、鲁教版2018年九年级化学下册同步试题含答案专题复习(三)　化学计算01　　专题概述初中化学课程标准明确要求同学们必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算也在近几年的中考中地位越来越重要，所以了解近几年中考化学的计算题的命题特点和考查方式、掌握中考化学计算的题型和解法是突破中考化学计算题的关键。一、有关化学式的计算解此类题的关键是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决此类问题。【例1】　(兰州中考)苯甲酸钠(C7H5O2N

2、a）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是________；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是________；(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)【解析】　根据化学式可以计算苯甲酸钠的相对分子质量为12×7＋1×5＋16×2＋23＝144；苯甲酸钠中碳、氧两种元素的质量比为(12×7)∶(16×2)＝21∶8；14.4g苯甲酸钠中含钠元素的质量为14.4g×＝2.3g。【答案】　(1)144　(2)21∶8　(3)14.4g×＝2.3g二、有关化学方程式的计算

3、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果。另外，在生活实际、工农业生产、科学实验中，经常涉及与含杂质有关的计算，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式进行相关计算。1．由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算【例2】　(2017·自贡)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫

4、酸铜反应消耗铁粉的质量。【解析】　(1)纯净物中某元素的质量分数＝×100%；(2)根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量。【答案】　(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%＝40%(2)设与1.6kg硫酸铜反应的铁粉质量为x。CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4160561．6kgx＝　x＝0.56kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。2．含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算【例3】　现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为8

5、0%，现炼铁厂利用该赤铁矿5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？(结果保留整数)【解析】　本题是一道典型的含一定杂质的反应物与生成物的相关计算题，解答这类试题的关键是数据的分析与转化。该题中的5000t是铁矿石的质量，不能直接代入化学方程式进行计算，参加反应的是氧化铁，其质量为5000t×80%＝4000t；将其代入化学方程式计算出2800t是生成纯铁的质量，还得将其转化为生铁的质量。【答案】　5000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为5000t×80%＝4000t，设4000t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2F

6、e＋3CO212鲁教版2018年九年级化学下册同步试题含答案1601124000tx＝　x＝2800t则含铁98%的生铁的质量为2800t÷98%＝2857t答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2857t。三、有关质量守恒的计算通常根据质量守恒定律找出某种元素的质量在反应前后不变，搭起已知物与未知物的桥梁，是解此类题目的关键；或者根据化学反应前后物质的质量守恒来解题。1．根据化学反应前后“元素质量守恒”的原理计算【例4】　Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为

7、(　　)A．7.6g　　　　　　B．15.2gC．20.0gD．40.0g【解析】　该题中Fe和FeO的混合物与稀硫酸完全反应生成FeSO4的过程中，混合物中的铁元素全部转化到硫酸亚铁中，Fe与FeO的混合物中铁元素的质量为7.0g×80%＝5.6g；则生成的FeSO4中铁元素的质量也为5.6g；则FeSO4的质量为5.6g÷＝15.2g。【答案】　B2．根据化学反应前后“物质质量守恒”的原理计算【例5】　(2017·枣庄)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g

8、3051015反应后的质量/gxy2020A．a一定是反应物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1【解析