123化学实验基本方法教案2（人教必修一）

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在卖殓中的应用【本节学习要点】b了解扬质的量及其单住——摩余；了解摩余质量、毛体摩余体积、阿伏加德罗常数和杨质的量浓度的含义。2■拿握物质的量、杨质的质量.微粒数目、标准状况下毛体体积之间的关糸。3、拿握配制一定杨质的量浓度溶液的方法和应用。第3课肘炀质的量蛊化学卖脸中的应用♦对点讲练-知帜点一物质的量浓度的概念1.下列溶液中物质的量浓度为1mol・L»的是（）A.将40gNaOH溶鮮在1L水中B.将22.4LHC1宅体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol・L-1浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸镭水直到溶液体积为250m

2、L答案Dn解析根据衣式ju二q门为徐质的物质的量，1/为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHC1的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项z?（NaOH）=0.25mol,U[NaOH（aq）]=0.25L,JNaOH）二1mol/Lo归纳提醒溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单住为g・mL»,要进行单住的换算，所求嫁液体积单住换算为Lo知识点二一定物质的量浓度溶液的配制2、卖脸宝要用98%（密度为1.84g-cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mLo⑴需准确量取98%的硫酸mLo⑵要配制3.68mol/L的硫

3、酸500mL,必须用到的仪器是（填写序号）o（D500mL量筒②烧杯③1000mL彖量瓶@500mL彖量瓶⑤夭平⑥胶头摘管⑦锥形瓶⑧玻璃榛G）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是oA.将稀猝的硫酸转移至彖量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯內的稀硫酸向家量瓶內转移肘，因操作不多使部分秤硫酸溅j出瓶外C.用胶头旖管向彖量瓶中加水肘凹液面壽于彖量瓶刻度线，此肘立即用胶头譎管将瓶内多余液体吸出，使徐液凹液面与刻度线相切A.用胶头满管向彖量瓶中加入水肘，仰视观疼嫁液凹液面与彖量瓶刻度线相切⑷若配制时,加水不慎超过了彖量瓶刻度线,此肘卖验应如何

4、继续进行？O答案(1)100.0(2)②⑥⑥⑧(3)ABCD(4)将彖量瓶中的溶液倒出冼涤干净后，再重新配制解析⑴需要硫酸的杨质的量为3.68mol/Lx0.5L=1.84mol,需98%的滾硫酸的体积为1.84molX98g/mol-?98%4-1.84g・crrr?=100.0mL。⑵量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒(誤差大)，用500mL的彖量瓶，还用到烧杯、胶头摘管.玻璃棒。(3)配制滚液时未洗涤烧杯和玻璃棒、翅出稀硫酸、加水超过彖量瓶刻度线后用胶头摘管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配嫁液浓度偏低。加水仰视会使液面當于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏

5、低。(4)多加水不慎超过了彖量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。归纳提醒①配制一定扬质的量浓度溶液肘，计算所取固体和液体要注意数据的记录，若用托盘天平称量固体则计录到0.1g,若用量筒量取液体则记录到0」mL。②量筒使用肘要根据液体量选择合适的规格。③彖量瓶也要选择合适的规格。nm@)分析谖差：依据二加.卜中m、n.1/的变化分析。知识步、三溶液中爲子物质的量浓度的计算3.在NaCLMgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na*的浓度为0」mol・L_1,Mg2+的浓度为0.25mol・L-1,Cl一的浓度为0.2mol・Lj则SO右的杨质的量浓度为(

6、)A、0.5mol・L"B.0.45mol・L_1U0.2mol・L-1D.0.25mol・L_1答案C解析根据削荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(CI~)+2c(SC)訂)，即0」mol・L_1+2x0.25mol・L_1=0.2mol・L_1+2u(SO訂)，解得rfSOj')=0.2mol・L_1O归纳提醒电荷守恒法是溶液中富子浓度计算的常用方冻①富子的物质的量浓度与嫁质的组成及溶质的雷子浓度有关。如：1mol・L»CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量浓度为1mol-LCL的物质的量浓度为2mol・L。②富子所带的勒荷数等于爲子的杨质的量乘以每一个离子所带的削荷数。

7、如：K2SO4.NaCI的混合液中JH+)+c(K+)+c(Na+)=c(OH~)+2c(SO^~)+c(CI~)知识点8溶液稀猝与混合的计算3.现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的扬质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的杨质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和N^SOa的炀质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度1.35g・cnrr?)多少毫升？再加蒸镭水稀猝到多少毫升？