名校试题2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期10月月考化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题

2、1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．p

3、H＝3的硫酸和pH＝11的NaOH4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和3LY(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是A．3B．4C．5D．65．下列有关滴定操作的说法正确的是A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体

4、KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是A．M>NB．M

5、H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH49．已知：S(g)+O2(g)===SO2(g

6、)ΔH=－Q1kJ/mol；S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1Q2A．大于B．小于C．等于D．无法比较10．下列说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关11．已知电离平衡常数K1(H2SO3)>K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—C．HSO3—、CO

7、32—D．SO32—、CO32—12．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a

8、来H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸