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1、中学化学中的酸碱口诀及应用杨帆*张凤桂（丽水学院附属高中浙江丽水323000）溶液的酸碱性对发牛在溶液中的化学反应有着重要的影响，同样，溶液中发牛的化学反应对溶液的酸碱性也会产生一定的影响。很多学生由于不理解其变化实质，常常因错用溶液的酸碱性而导致解答错误。笔者在电解质溶液的教学过程中总结出一些规律，分别叙述如下。一、离子反应口诀：酸中不见碱（OHJ、碱中不见酸（It）说明：除中和反应外，在酸性溶液发牛的反应，离子方程式中不能出现OH（碱），同样，在碱性溶液中发生的反应，离子方程式中不能出现H+（酸）。在离子反应方程式
2、的书写中，对于溶剂（水）及酸、碱介质参加的反应，学牛往往感到比较困难，原因在于学牛不能判断出出0、HOH是否参加反应，在配平的时候是加H2O,还是加H+或OIF,有时会出现同一个方程式前后，出现H+、OH的现象，如果能够遵守这样一个原则，则问题就能得到比较好地解决。示例1：向用硫酸酸化的重辂酸钾（K2G2O7）溶液中加入H2O2,反应牛成。2和C产离子,写出反应的离子方程式。解析：该反应可以写成Cr2O72-+3H2O2+8H+二二2Cr3++3O2+7H2O也可以写成Cr2O72-+3H2O2+H2O=2Cr3++
3、3O2+8OH'根据题目所给的信息“硫酸酸化”，可知溶液应为酸性，第一个方程式正确。有时，试题并没有明确告诉我们溶液的酸碱性，需要我们根据反应物和牛成的性质进行判断。示例2：亚硫酸盐具有较强的还原性，能够被氯气等氧化剂氧化，试写出将氯气通入亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式在这个反应中，我们首先可以推断出氧化剂和还原剂的主要变化如下。SO32'+Cl2—SO42-+2CF为了配平该反应，反应物中还应该有含氧化合物，这种含氧化合物可以是水，也可以是OHo虽然题目并没有指明溶液是酸性还是碱性，但由于SO32'只存在碱性溶液中，
4、我们可以推断出溶液呈碱性，应该是Off参加反应，离子方程式是：abKOH溶液图12—9SO32-+Cl2+2OH'=SCU厶+2C「+H2O电化学中的电极反应属于离子反应，同样遵守这一规则。示例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，是一种具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，其构造如图12・9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表而放电。(l)a是极；b是极。电极反应式分别为；⑵电池反应O解析：负极为a极，其上的氢气失去电子，发生氧化反
5、应；b极为正极，02得到电子,发生还原反应。电极反应式分别为2比-4e+4OH=4H2O,O2+2H2O+4e=4OHo不少学生容易将其错写成，2H2-4e===4H+；O2+4H++4e=2H2O,与溶液呈碱性的条件不符。相反，对于硫酸型铅蓄电池，因为其溶液为硫酸溶液，则电极反应式中不能岀现OR,因此其正极反应的正确书写为PbO2+4H++SO42_+2e_=PbSO44-2H2O二、溶液PH计算口诀：酸中求酸(H+),碱中求碱(OHJ说明：酸性溶液中，H*为主要溶质，则可通过直接求溶液的氢离子浓度来计算溶液的PH；
6、如果溶液呈碱性，则应先计算出溶液的离子的浓度，再通过离子积转化为氢离子浓度求PH。这是因为在碱性溶液中，其主要溶质为OH,氢离子全部来自于水的电离，而此时受碱的抑制，水所电离岀的氢离子已经很小，可忽略不计。示例4：等体积的O.lmol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于A.2.0B・12・3C.1.7D・12・0解析：O」mol/L的盐酸中C(H+)=O」mol/L,0.06mol/L的Ba(OH)2溶液中C(OH)=0.12mol/L,等体积混合后，溶液呈碱性。在计算PH时，应先求
7、溶液中的OH浓度,再计算H*浓度和PHo等体积后溶液呈碱性：C(OH)=(0.12-0.1)4-2mol/L=0.01mol/LC(H+)=KW/C(OH)=10_,2mol/LPH=12如果直接计算H*浓度，盐酸中的C(H+)=0.1mol/L,Ba(OH)2fitlC(H+)=KW/C(OH)=10_14/0.01=1012,很小，可以忽略不计,溶液中C(H约为0.01mol/L/2=0.005mol/L,显然不正确。三、溶液中水的电离程度的比较水的电离，除了受温度的影响以外，还受到溶解在其中的酸、碱和水解盐的影
8、响。水的电离程度的比较，常常通过比较一定条件下水电离岀的H或0H的浓度大小而得出。酸碱溶液中，由于酸碱的存在，水的电离会受到抑制；水解盐则能促进水的电离。1.酸碱溶液中水电离程度的比较口诀：酸中比较碱(OH)碱中比较酸(HJ说明：在酸溶液中，H*主要为酸电离所得，所以不能通过直接比较C(HJ来衡量水的电离程度。由于水电离的H*与水
