2014届北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题及答案

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1、2014年海淀区高三一模化学2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1N-140-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是•••主要成C02F62O3NaHC03C12H22O1分用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能正确解释相关事实的是••O'OHA.碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H20^AA+HCO3-电解B.工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Afe03（熔融）===4AI+302T△C.浓硫酸具有强氧化性：C+2H2S04《浓〉===2S021+C02t+2H20D.金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2N0,=Cu2++2N02T+2H208•下列实

2、验装置或操作正确的是9•如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①A.碳表面发生氧化反应物为FeOB.钢铁被腐蚀的最终产C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中，正极反应式为02+4e_+2H20二=40H10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是••A.将乙醇滴入酸性K2Cr207溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚瞰的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将呦心溶液滴入酸性KMrA溶液中，溶液紫色褪去D.将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀①向2mL1mol・「NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色;②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试

3、纸变蓝;③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是•••A.仅根据实验①能说明还原性：Br>Cl'B.仅根据实验②能说明氧化性：Br2>LC.上述实验验证了CI2、Br2vI2的氧化性相对强弱D.向实验③所得溶液中加CCI钉充分振荡，下层为橙红色12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论将0.1mol・L-1氨水稀释成0.01稀释后NH3・出0的电mol・L1,测得pH由门.1变成10.6离程度减小常温下，测得饱和Na2CO3^液的pH大常温下水解程度:于饱和NaHCOa溶液C0广>HCO3_向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴温度升高，F

4、/的水解FeCIs饱和溶液，前者为黄色，后者为程度增大红褐色将固体CaS(h加入NazCOs饱和溶液中,同温下溶解度:—段时间后，检验固体成分为CaCOsCaS04

5、6)下列说法正确的是(填字母序号》。a.⑦为酯化反应b.B和D互为同系物C.D的沸点比同碳原子数的烷桂高cooch3d.1molC)与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH1COOCH^(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式26.(12分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。C1)硅元素位于周期表的周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是《填字母序号〉。a.过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗

6、硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整:Si02(s)+2C(s)===Si(s)+2C0(g)△〃二(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH』，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。(4》将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCL),进一步反应也可制得高纯硅。①SiHCL中含有的SiCI4vAsCI3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用方法提纯SiHCI物质SiHCLSiCI4AsCI3沸点32.057.5131.6/°c一定条件②用SiHCla制备高纯硅的反应为SiHCla(g)+H2

7、(g)Si(s)+3HCI(g),不同温度下，SiHCL的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比〉的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(填字母序号〉。iHC.1平衡转化率sr2a・该反应的平衡常数齬常才高而增大b・横坐标表示的投料比应该是c・实际生产中为提高SiHCk的利用率，应适当升高温度（ri>r2>rj）反应物投料比27.“4分〉S02xNO是大气污染物。吸收SO?和NO,获得Na2S204和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为钵元素NO,NH4N