2018届高考化学二轮复习考点讲解：第15讲物质结构与性质

《2018届高考化学二轮复习考点讲解：第15讲物质结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第15讲物质结构与性质［考纲要求］1.原子结构与元素的性质。3.分子间作用力与物质的性质。(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子响。排布式和轨道表达式。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。质，并能解释氢键对物质性质的影响。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.晶体结构与性质。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性

2、质。(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中2.化学键与分子结构。结构微粒、微粒间作用力的区别。(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子释其物理性质。晶体性质的影响。(2)了解共价键的形成、极性、类型(G键和兀键)，了解(3)了解分子晶体结构与性质的关系。配位键的含义。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp

3、、sp2>(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释sp3)o金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单堆积方式。分子或离子的空间结构。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一

4、原子结构与性质授课提示：对应学生用书第97页［明要点•查漏补缺］1.第四周期元素电子排布式的书写技巧(1)第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe,从钾开始数到铁为8,其电子排布式为［Ar］3d64s2；Se,从钾开始数到S

5、e为16,其电子排布式^［Ar］3d,04s24p4o(2)由原子序数书写：1原子序数大于18的，如31号元素，我们也可以用31-18=13,然后再填充13个电子，如［AMdFsFpi。221〜30号元素除Cr和Cu外，4s能级上都是2个电子，个位数是3d能级上的电子数。如23号元素饥(V)为［Ar］3d34s2,28号元素^(Ni)>j［Ar］3ds4s20331〜36号元素，个位数就是4p能级上的电子数，如35号元素^(Br)^[Ar]3dl04s24p5o2.电离能的递变性⑴规律1同一元素

6、：l

7、》/”，则该元素的常见化合价为+弘如钠元素/2》/

8、,所以钠元素的化合价为+

9、1价。3.电负性的递变性⑴规律1同一周期，从左到右，电负性逐渐增大。2同一主族，从上到下，电负性逐渐减小。3副族元素的电负性没有明显的变化规律。⑵应用■思维深化——做一做(1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为价电子排布式是_________________________________________________________O②有________个电子层，_________个能级；有_________个未成对电子。③在周期表中的位置是第_________周期第___

10、_______族。(2)_____________________________________________________________________试用y”或“=”表示元素C、N、0、Si的下列关系：①第一电离能：____________________________(用元素符号表示，后同)。②电负性：________________o③非金属性：_______________。答案:(1)①［Ar］3d‘4s】3d'4s】@476③四VIB(2)①N>0>C>Si20>N>C>

11、Si③O>N>C>Si［题组练•对点提能］题组一基态原子的核外电子排布1.(1)(2017-全国高考卷II节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布式)为(2)(2017-全国高考卷III节选)Co基态原子核外电子排布式为元素Mn与O中，第一电离能较大的是____________,基态原子核外未成对电子数较多的是________0(3)(2015•江苏化学)C严基态核外电子排布式为________________________。(4)(2014-全国高考新课标卷I)基态Fe原子有_______