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《专题122+元素周期表和元素周期律的应用-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一章物质结构元素周期律^1-2-2元素周期表和元素周期律的应用课时同步检测班级：姓名：(时间：30分钟)一、选择题1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A.制新农药B.制半导体材料0.制新医用药物D.制咼温合金【答案】B【解析】在金属元素与非金屈元素的分界线附近的元素，既表现金屈性，又表现非金属性，对制半导体材2.Mg.Ca.Sr.Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第IIA族元素。已知：®Mg(0H)2难溶于水,而Ca(0H)2微溶于水；②MgSO,溶于水，而CaSO」微溶于水。下列推测屮，不正确的是A.Sr(011)2溶解于水B
2、.SrSO4易溶于水C.BaSOi不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(0H)2更易溶于水【答案】B【解析】①说明随原子序数増加对应氢氧化物水溶性逐渐増强，A、D两项正确；②说明随原子序数増加对应硫酸盐水滚性逐渐减弱，所以B项错误，C项正确。3.已知披(Be)的原子序数为4。下列对披及其化合物的叙述中，正确的是A.彼的原子半径小于硼的原子半径B.氯化皱难溶于水C.氢氧化披的碱性比氢氧化钙的弱D.单质钺与冷水反应迅速产生氢气【答案】C【解析】彼在硼的左边，因此原子半径比硼大，A项错误；根据同主族元素性质递变规律，BeCl2易溶于水,B项错误；铁在钙的上方，金属性
3、弱，氢氧化皱的碱性比氢氧化钙的弱，C项正确；单质皱的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢，彼一定不能与冷水迅速反应，D项错误。2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+bW的原子序数为x-f-10,则田+10=3x(x+l),解得即Y为N,结合位蚤关系可知，Z为0X为弘
4、W为Cl；A.同周期自左而右原子半径蹶小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X>Y>Z,故A错误：B・非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XX,故D错误；故选C。3.元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述屮，正确的是B.C的盘化物的水溶液酸性比E的强C.D与B形成的阴离子可能有DBj、D2B?D.
5、E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化【答案】C【解析】由元素在周期表屮的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素。A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下可以转化为三氧化硫，故A错误；B.氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，故B错误；C.碳元素与氧元素可以组成CO：、CQ：,故C正确；D.氯气分子中不存在氢键，故D错误；故选C。2.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C.1mola从酸屮置换H+生成
6、的出比1molb从酸屮置换H生成的比多D.a原子电子层数比b原子的电子层数多【答案】B【解析】A、最外层电子数少的金属金属性不一走比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；B、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，2能从水中羞换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B正确；C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，选项C错误；D、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少來判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。3.A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
7、已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.非金属性:A>BB.原子半径：OD>A>BC.元素B和C只能形成一种化合物D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B【解析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是0,A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则人最外层电子数是4或6,为C或S,A的原子序数小于B,则A是C,B原子的最外层电子数是D原子最外层电
8、子数的2倍，则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是A
