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《2018年全国卷高考化学总复习《制备实验设计与评价》专题集训含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2018年全国卷高考化学总复习《制备实验设计与评价》专题集训1・I.实验室制备氨气，下列方法屮适宜选用的是°①固态氯化镀加热分解②固体氢氧化钠屮滴加浓氨水③氯化钱溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化钱与氢氧化钙混合加热II.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图屮夹持装置均已略去)。［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c,取下截去底部的
2、细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C(如图所示)塞紧瓶塞。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位低于外液面时，打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是-(2)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是O(3)若出现C瓶内水位下降到液面保持不变现彖时，A装置内发生的现彖是oC瓶内气体的成份是oC瓶内水位下降越多再打开弹簧夹b进
3、行反应实验现象越明显的原因是O2.下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：NaOH鸿溶液pH操作Df滤淹a
4、f已知下列信息:乙:滤渣a»酸浸液过滤滤液A12(SO4)318H2OCu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题：⑴写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反
5、应的化学方程式:NaOH溶液丙:滤渣a溶液EDTA涪液■EDTA溶液试样；11(填序号)。试样试样EDTA溶液操作皿A12(SO4)3-18H2O综合考虑上述三种方案，最具可行性的是(填序号)。(5)为测定CuSO4-5H2O晶体的纯度，进行下列实验:取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后，用bmolL-'EDTACNao^Y)标准溶液滴定其中的C〃(离子方程式为Cu2++H2Y在操作II屮,x的取值范围是。在操作III中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有由滤渣a制取A12(SO4)3-1
6、8H2O,探究小组设计了三种方案:甲:
7、滤渣a
8、出的日酸浸液
9、-操住匸a12(SO4)318H2O适嚴ai粉-_CuY2+2H+),滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL。(常温时,5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4〜6。)®CuSO4-5H2O晶体的纯度是o①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)2.硫代硫酸钠(N&2S2O3)可用做分析试剂及糅革还原剂，它受热、遇酸易分解，工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答
10、下列问题：(1)b中反应的粒子方程式为,C中的试剂为；(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清•此浑浊物是；(3)d中的试剂为；(4)试验中要控制SO?生成速率，可以采取的措施有(写出两条);(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO?不能过量，原因是o4.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。无水氯化钙钙浓硫酸NaOH溶液小苏打饱和溶液盐酸锌粒H2O2溶液MnO2请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完
11、整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。Ar.加热反应一段时］'可B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚猷后显红色。该同学据此判断，上述实验确有C“H2生成。①写出CaH?与水反应的化学方程式:②该同学的判断不准确，原因是(1)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(2)登山运动员常用氢化
12、钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是5.实验室用下图所示装置制备KC10溶液，并通过KC10溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4o已知©FeOq具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0°C〜5°C、强碱性溶液中比较稳定，③在FJ十和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。⑴装置A中KMnO4与盐
