湖北省公安县车胤中学2018-2019学年高二9月月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com湖北省公安县车胤中学2018—2019学年度上学期高二九月月考化学试卷1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】试题分析：天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余均是新能源，答案选D。【考点定位】考查新能源判断【名师点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物

2、质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。2.热化学方程式中要注明物质状态的原因是A.便于判断性质B.物质呈现的状态跟它所含能量有关C.便于计算D.为了区别一般的化学方程式【答案】B【解析】物质呈现的状态跟它所含能量有关，因此热化学方程式中要注明物质状态，答案选B。点睛：关于热化学方程式还需要注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。注意与一般化学方程式的区别。3.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速

3、率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）A.A+B⇌CB.2A+2B⇌3CC.A+3B⇌2CD.3A+B⇌2C【答案】C【解析】【详解】可逆反应，A与B反应生成C，由于v(B)=3v(A)、v(C)=2v(A)、3v(C)=2v(B)，所以v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选C。-18-4.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）①S（s）+O2（g）═SO2（g）△

4、H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．A.只有①③B.只有①②C.只有②③D.①②③【答案】D【解析】试题分析：①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(

5、g)吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确，故选D。【考点定位】考查反应热的大小比较【名师点晴】本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题。5.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），

6、②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A.B.C.D.【答案】C【解析】-18-【详解】A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、D，A+B→X(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，X→C(放热)，则X的能量大于C的总能量，排除选项B，故选C。6.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4

7、+H2H2体积C2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。A、不可行，该反应是体积不变的反应，反应前后压强不变；B、可行，单位时间内H2体积变化多，速率快；C、可行，2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢。D、可行，单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快。选A。7.航天

8、飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是（　　）A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物D.在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能【答案】A【解析】-18-【详解】A、所有的燃烧反应是放热反应，故该反应