专题112+元素的性质与原子结构+核素-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含解析

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素—、碱金属元素1.结构特点(1)完成表格：其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐2.碱金属的性质(1)物理性质LiNaKRbCs_込颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性sIIIIII较小_较低良好良好(铠略带金色光泽)递变件竺竺从Li~Cs,密度逐渐(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐(2)化学性质①与02反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性20-LI2燃点2逐渐剧烈▼逐渐复杂▼逐渐増强I■aNK6KC燃点+K-Rb-cs-②与水反应、卤族兀素1.

2、原子结构(1)完成表格：元素名称氟(F)氯(C1)澳(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由至IJ(1)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是,不同点是，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐,原子半径逐渐2.卤族元素单质的性质(1)物理性质颜色:FlCl2Br2I2浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黒色熔、沸点:颜色,气体气体憑体固体燧渐密度:遜渐水溶性:反应溶解溶解徵溶遜渐(2)化学性质①与比反应a.填写下表:X反应条件化学方程式产物稳定性f2CbBr2I2b.得出结论：从F2到【2,与H2反应所需要的条件逐渐,反应剧

3、烈程度依次,生成气态氢化物的稳定性依次O②卤素单质间的置换反应a.填写下表：实验操作实验现象化学方程式-氯水1二NaBr沪溶液上[ecu—7■静置后，液体分层，上层，下层f■■_澳水Jki溶液ICCI4—7■静置后，液体分层，上层，下层q—00［振荡£*KI溶液E[cci,■T9静置后，液体分层，上层，下层b•得出结论：C12、Br2.12三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是,相应卤素离子的还原性rti强到弱的顺序是三、核素1.原子的构成及表示方法⑴构成原子(fX)原子核〔中子不带电'核外电子带_电(2)表示方法元索符号原子符号;;x质子数―

4、…质址数例如，：C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；殳0表示的是0元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。2.质量数由于原子的质量集中在原子核上，把的相对质量分别取其,如果忽略的质量，将原子核内相加，所得的数值叫做质量数，符号为—O质量数⑷=+03.核素把具有一定数目和一定数目的--种原子叫做核素。如叱、叱、叱就是碳元素的三种不同核素。4.同位素相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如中、2H.3H三种核素均是氢元素的同位素。5.同位素的两个特征(1)同一种元素的

5、各种同位素的化学性质o(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互Z间保持一定的,即各种同位素所占的是不变的。6.同位素的用途(1)在考古工作中用于测定文物的年代。(1)；H、'：H用于制造(2)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。【答案】一、1.(1)(从左到右，从上到下)Li14Rb37⑵最外层电了数均为1电了层数和原了半径不同增多增大2.(1)银白色较小增大降低⑵②(从左到右，从上到下)2K+2H2O=2KOH+H2T2Na4-2H2O=2NaOH4-H2T钾比钠的活动性强2345/J、大(2)最外层电

6、子数都是7电子层数和原子半径不同增多增大2.⑴加深升高增大减小光照或点燃(2)①a.(从左到右，从上到下)暗处H2+F2—2HF很稳定光照或点燃H2+CI2匸2HC1较稳定加热H2+Br2=2HBr不稳定不断加热H2+I2=2HI很不稳定b.升高减弱减弱②a.(从左到右，从上到下)无色橙红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2无色紫红色2KI+Br2=2KBr+I2无色紫红色2KI+C12=2KC1+I2b.Cl2>Br2>I2三、1.⑴正负2.质子和中子近似整数值1电子所有质子和中子的相对质量的近似整数值A质子数(Z)屮子数(N)3.质子

7、中子4.质子数中子数5.(1)几乎完全相同(2)比率原子个数百分比6.(1)'1C(2)氢弹K重点一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性1.相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+2H2O=2ROH+H2T(R表示碱金属元素)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金屈性逐渐增强。(1)[afRfCjs单质还原性逐渐增强”Li+Na+K+Rb+Cs+离子氧

8、化性逐渐减弱(2)与。2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与02反应只能生成50,Na与02反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。(3)与出