高中化学复习要点.doc

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1、高中化学复习要点第一部分：基本概念和基本理论一、物质的组成、性质和分类分子、原子、离子、元素、原子团概念的涵义：物理变化和化学变化的区别与联系：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念：举例说明酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系：举例说明同素异形体、同位素、同分异构体、同系物（同系列）的概念：二、化学用语常见元素的名称、元素符号、离子符号：化学式的正确书写、化合价的判断：电子式、原子结构示意图、离子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程

2、式、电极反应式的书写：质量守恒定律、电荷守恒、物料平衡、电子得失守恒的涵义及应用：三、化学常用计量原子量、平均原子量、同位素的原子量、原子的原子量、近似原子量、分子量、式量的涵义：物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义及单位：阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律：物质的量与微粒数目、标况下气体体积的关系：物质的量浓度与溶液中离子的物质的量浓度的关系：平均式量：摩尔质量与密度的关系：四、化学反应基本类型举例说明化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的涵义：被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、

3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其与得失电子的关系：常见氧化剂：常见还原剂：氧化性、还原性强弱的比较：氧化还原反应电子转移：氧化还原反应方程式的配平：五、溶液溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的涵义：溶液的组成：溶质的质量分数及其与物质的量浓度的关系：溶液的电中性与电荷守恒的应用：溶解时的热现象：饱和溶液与不饱和溶液：溶解度的概念、溶解度曲线、溶解度的有关计算方法：温度对溶解度的影响：举例说明结晶、结晶水、结晶水合物的概念：风化与潮解：胶体的重要性质及其应用：六、物质结构原子的组成和三种微粒间的关系：核

4、电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数；原子表示符号ZAX的含义：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素；同位素的不同原子构成的单质和化合物的化学性质几乎完全相同，而物理性质不相同，如：H2O、D2O、T2O等，又如H2、D2、T2等；比较概念：原子的质量、原子的质量数、同位素的原子量、元素的近似原子量、元素的原子量（元素的平均原子量）；元素的原子量的计算：Mx=A·a%+B·b%+C·c%+…（其中a%、b%、c%分别为自然界

5、中各天然同位素原子所占原子个数的百分比）。原子核外电子运动的特点：核外电子的分层排布：由里向外依次为K、L、M、N、O、P、Q层，其能量依次增大，多电子原子中，电子依据能量的不同而分层排布；核外电子分层排布规律：元素性质与元素原子核外电子排布的关系：1~20号元素原子的电子排布及元素微粒结构的特点：化学键的分类：离子键的成键微粒、成键条件、离子键的本质、离子键的强弱及其影响因素：共价键的成键微粒、成键条件、共价键的本质：共价键的键参数：键能、键角、键长；键能与键长的联系：极性键、非极性键和极性分子、

6、非极性分子：共价化合物和离子化合物：用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程：金属键的形成及对物理性质的影响：分子间的作用力（范德华力）及其对物质物理性质的影响：分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的比较；物质熔点和沸点的比较及其规律：判断物质晶体类型的方法、常见物质晶体类型的判断：七、元素周期律和周期表元素周期律的实质及其表现：原子核外电子排布、原子半径大小、元素主要化合价的周期性变化规律；比较原子和离子半径大小的规律：根据原子结构判断元素性质的规律：元素周期表的结构和编排原则：以第3周期、

7、ⅠA族和ⅦA族为例说明元素周期表反映的主要的递变规律：解答元素推断题的方法：八、化学反应速率和化学平衡化学反应速率及其表示方法：化学反应速率及物质的量浓度的相关计算：化学反应速率的影响因素及影响结果：可逆反应及其特征：化学平衡的涵义及其特征：化学平衡与反应速率之间的内在联系（平衡移动的原因）：勒沙特列原理——外界条件对化学平衡移动的影响：九、电解质溶液电解质和非电解质：强电解质和弱电解质：电解质的电离及电离方程式的写法：弱电解质的电离平衡及其影响：电离度的概念及其计算：水的电离平衡及离子积常数：温度

8、对水的离子积常数的影响：有关溶液PH值的计算：酸碱指示剂的变色范围：盐类水解的原理及其实质：水的电离平衡被破坏盐溶液的酸碱性、影响因素及其应用：原电池的原理及其构成：电解和电镀的基本原理及其应用：Cl-、OH-、SO42-、金属阳离子（金属活动性顺序）的放电顺序：NaCl、CuCl2、HCl、Na2SO4、H2SO4、CuSO4、NaOH的电解产物及其电极反应式的书写：原电池和电解池的异同点：化学腐蚀与电化学腐蚀发生的条件及其比较：第二部分：化学计算一、化