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1、化学实验高考真题精编（二）6.（2014天津理综,9,18^）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。炉一水I•制备Na2S2O3^H2O反应原理:Na2SO3（aq）4-S（s）~"Na2S2（）3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸憾水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3-5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。冋答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润
2、湿的目的是o（2）仪器a的名称是其作用是o（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机朵质是。检验是否存在该朵质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因:OII•测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸懈水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol・L-i碘的标准溶液滴定。反应原理为/zb+h—S4°*+21-(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化:(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mLo产品的纯度为(设Na2S2O3-5H2O相对分子质量为M)。Ill.NazSzOs的应用⑺
3、Na2S2O3还原性较强,在溶液屮易被Cb氧化成常用作脱氯剂，该反应的离了方程式为o［答案］6«答案［解析］6.(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝冋流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液屮加BaCk溶液，若有白色沉淀,则产品中含有NazSCU(4)S2+2H+—SJ+SO2T+H2O(2)由无色变蓝色3A2DxlO^A/(6)18.10wX100%（7）S2+4C12+5H2O—2S+8C1+10H+€解析（1）硫粉难溶于水，反应前用乙醇润湿硫粉，可使硫粉易于分散到溶液屮，从而增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，有利于反应进
4、行。（2）仪器a是球形冷凝管,其作用是冷凝冋流。（3）Na2SO3可被空气屮的O2氧化生成NazSCU,可用BaCh和稀盐酸检验N^SCU是否存在，具体操作见答案。（4）产品发黄是因为含杂质硫，生成硫的离了方程式为S2°：+2H+—SJ+SO2T+H2O。（5）终点时,S2°：消耗完全上与淀粉作用，溶液由无色变为蓝色。（6）消耗标准溶液的体积为18.10mL-0.00mL=18.10mLo产品的纯度“（HOOOzd^DxIoJ.Wjg3A20x1ff?jW=跑xl00%=用xl00%o（7）根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电了守恒,可写出Cb氧化
5、S2°：的离了方程式为S2°；+4C12+5H2O—2S+8C1+10H+。6.（2014课标II,28,15分）某小组以CoC12-6H2O>NH4CI、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中撚后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VimLcimol-L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mobL-iNaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。「水2.安全肯4.林品状5
6、•肚隈你准涪滾&冰垃水②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。冋答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是_。⑵用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。(3)样品'11氨的质量分数表达式为o⑷测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或'偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定终点时，若溶液屮c(Ag+)=2・0xl(?5mol・Ldc(Cr°»)为mol-L^o[已:Ks
7、p(Ag2CrO4)=1.12xl0-i2](6)经测定，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为163,钻的化合价为o制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是[答案]7«答案2C0CI2+2NH4CI+IONH3+H2O2—2[Co(NH3)6]C13+2H20(2分)[解析]7.(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2分)⑵碱酚瞅(或甲基红)(每空1分，共2分)(c^-rXjxIO^xIT(3)«■xl00%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸银见光分解2.8x103(每空1分洪2分)(3)+3(1分)2C0CI2+
8、2NH4CI+IONH3+H2O2—2[Co(NH3)6]Ch+2
