江苏省百校2018届高三12月大联考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com江苏省百校2018届高三12月大联考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12 O16 Ni59 Cu64 Zn65第I卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2、【答案】B【解析】A.化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，故A错误；B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C.铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误；故选B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:B.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:【答案】A【解析】A．氯元素的

3、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B、间硝基苯酚的结构简式为，硝基的书写形式错误，故B错误；C．硫离子是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，核电荷数为16，其正确的结构示意图为，故C错误；D．氯化铵的电子式中，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为：，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为D，在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]。

4、NH4-20-Cl中阳离子是原子团，因此阳离子和阴离子都需要用[]。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】B【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故A错误；B．二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故C

5、错误；D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；故选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B.甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C.的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C点睛：解答此类试题的关键是正确理解隐含的条件，如酸性溶液，表示存在大量H+；碱性溶液

6、，表示存在大量OH-；加入铝粉后放出氢气的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液，表示溶液显酸性或碱性等。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是-20-A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO【答案】C【解析】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A错误；B、直

7、接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干才行，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；D．二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO，故D错误；故选C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺

8、序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C.简单气态氢化物的稳定性:X>WD.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小