元素周期表与元素周期律

《元素周期表与元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、元素周期表与元素周期律（杨浦）19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B．四种元素简单离子的半径：X

2、价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强（奉贤）5、下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科（奉贤）19、已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种

3、新型的陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。下列推断中错误的是A.W的氧化物是原子晶体B.Q的气态氢化物分子构型为三角锥形C.Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点（宝山）11.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应（虹口）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射

4、性C．是第六周期元素D．质量数为117（金山）7．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等（长宁）6.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（长宁）7.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列

5、有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（长宁）18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应(普陀)8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都

6、能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-(普陀)16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b（青浦）8.短周期元素X、Y、Z、W、

7、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．W得电子能力比Q强B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．钠与W可能形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体（黄浦）10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性（闵行）7．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2

8、，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是A．沸点：HY＞HXB．还原性：HY＞HXC．稳定性：H