电解原理的应用说课稿

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1、《电解原理的应用》说课稿福建省浦城县第三中学黎红一、教材分析 电解原理是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关。教材在前节课已经学习了电解原理，这节课的学习其目的是为了帮助学生进一步理解巩固电能转化为化学能的条件和方法，加强对氧化还原反应的认识，深刻体会电能转化为化学能的实际意义，牢固树立理论联系实际的学风。二、目标分析知识与技能：1、了解电解的应用-----电解饱和食盐水和铜的精炼2、会判断电解池的两极，正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；过程与方法：3、学会通过实验分析问题和解决问题情感态度与价值观：通过实验，激发学生的

2、求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。学情分析：学生已学习和掌握了氧化还原反应、电解质溶液、金属的性质、离子反应、原电池的初步知识以及化学反应中物质变化和能量变化等知识，在能力上已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在上节课的学习中已了解了电解池的电解原理，但还不能熟练的加以运用及书写电极反应式。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定重难点如下：重点：电极反应式和总化学方程式的书写难点：电极反应的判断及电极反应式的书写教法学法：教法：教师采用问题趋动及借助多媒体演示的方法学法：学生通过实验探究，边讨论边比较的方法对

3、知识进行构建三、教学程序设计根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下七个环节：（一）、创设情境，引入新课5展示生产生活中与电解有关的图片，在同学们惊奇的目光中，引出这节课的问题。1、既然我们可通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，为什么不电解它的盐溶液来制取金属钠？2、假若将它们的盐溶液通电将会观察到什么现象，又可得到什么样的产物？（设计意图：提出问题，层层递进，激发学生的兴趣，引出学生的好奇心，让学生能主动学习，积极思考构建良好的教学环境，从而引入本节新课——电解原理的应用）（二）、理论探究，巩固旧知（1）、围绕上述疑问，我设计了这样的一个探究实验：用碳棒作阳极，铁作阴极，电解氯

4、化铜溶液或氯化钠溶液（用氯化铜溶液的电解作对比）（2）、我设置了三个层层递进的问题：1、写出你所选择的电解质溶液中存在的阴、阳离子。2、判断通电时离子的移动方向。3、预测两电极得到的产物，写出对应的电极反应式，并设计检验方案。（3）、学生分组讨论交流，选任意两组学生上台展示他们的讨论结果并在黑板上写出对应的电极反应式，讲述所推测各物质的检验方法。同时在教师的引导及其他学生的补充下完善他们的设计实验方案。（设计意图：通过问题的分析，讨论和探究，让学生大胆猜想，积极参与到教学中来，既能调动全体学生学习的积极性，又能通过相互讨论培养学生分工、合作的团队精神。同时训练了电极反应式的书写）（

5、三）、实验探究，观察现象讨论完后，在同学跃跃欲试的期待中进入实验探究环节：实验前在屏幕上展示实验的友情提醒：1、按图所示装置连接仪器，1、2组同学电解氯化铜溶液，3、4组同学电解氯化钠溶液2、检验完产物立即断开电源3、结束时用止水夹夹住滴管4、若电解饱和食盐水溶液中要滴几滴酚酞（设计意图：提示实验要点及安全教育，要求学生认真观察实验现象并记录。从而规范学生实验素养，培养学生动手探究能力。）学生实验时，教师适时进点拔，让学生顺利的完成实验。实验结束后，学生描述现象归纳小结，并由现象分析得出电解两电解质溶液的电极反应式及反应的总化学方程式。（设计意图：培养学生的分析、归纳能力，强化电极

6、反应式和总化学方程式的书写）5（1）、小组实验一：电解饱和食盐水观察到的现象：阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极：放出无色、无味气体，附近溶液变红阳极：2Cl—－2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑通电总反应式：2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH（2）、小组实验二：电解氯化铜溶液观察到的现象：阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极：无气泡但有红色固体物质生成阳极：2Cl—－2e—=Cl2↑通电阴极：Cu2++2e—=Cu总反应式：CuCl2===Cu+Cl2↑（四）、现象分析，归纳小结1、由此也就说明电解氯化钠溶

7、液得不到金属钠的原因，通过比较电解这两种盐溶液所得产物，说明了若电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时，离子在电极上放电存在先后顺序，阳极上阴离子失电子能力越强越先放电被氧化，阴极上阳离子得电子能力越强越先放电被还原。（设计意图：通过两组实验的直观对比，激发学生思维的火花，让学生领悟离子在电极上放电存在先后顺序。让学生将抽象的知识通过直观的现象加以理解，突破了这节课的难点。）2、在电解饱和食盐水实验中还可观察到阴极附近溶液变红，说明溶液呈碱性，其原因主要是由于氢离子在阴