xx届高考化学轮酸碱盐导学案复习

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1、XX届高考化学轮酸碱盐导学案复习　　高三化学　　【教学内容】　　复习《酸碱盐》　　【教学目标】　　掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质　　掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系　　【知识讲解】　　本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。　　一、电解质和非电解质　　定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质　　在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——

2、非电解质　　对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物，特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。　　强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质　　电解质　　弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质　　化合物　　非电解质　　例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质　　①液态氯化氢②浓H2So4③Agcl④熔化的No3⑤酒精溶液　　⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨So2⑩cu　　例2：下列说法正确的是　　A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。　　B、能导电的化合物一定是电解质。　　c、Na2co

3、3固体不导电，是因为没有离子存在。　　D、caco3不溶于水，因此为非电解质。　　常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA]，部分氧化物　　弱电解质：弱酸、弱碱，个别有机物以及极弱电解质水。　　判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：　　①运用元素周期律知识。　　②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。　　③根据盐溶液的PH值来判断。　　例：已知0.1ol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？　　已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？　　利用强酸制弱酸原理　　④根据化学反应来判断　　利用复分解反应原理　　例：硫酸铅既不溶于

4、水，也不溶于酸，但能溶于cH3cooNH4.　　请写出H2S与Pb2　　反应的离子方程式。　　解析：本题隐含一条重要信息：PbSo4和cH3cooNH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水，显然2So4为强电解质，只有Pb2为难电离物质，因此，H2S和Pb2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。　　电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。　　溶于水——水分子作用，破坏其化学键　　电解质自由移动离子过程称　　熔融——热能作用、破坏离子键　　电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。　　电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基

5、础上。　　电离度——明确只有弱电解质才讲电离度。　　思考：cH3cooHcH3coo－+H＋－Q改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H＋]如何改变？　　①增大cH3cooH浓度②升温③加水稀释　　二、酸　　定义：电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。　　对该定义要全面分析理解，象H2o、oH电离出的阳离子亦都是H＋，中学里不能称为酸的。含氧酸　　分类酸中组成元素　　无氧酸　　一元酸　　酸分子完全电离产生H＋数二元酸　　多元酸　　注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H2c2o4、H2co2、H4c2o2它们分别是几元酸？　　o　　对于含氧酸，应根据

6、酸分子中——oH数目确定，H2c2o4二元酸、H2co2　　c—oH　　ooo　　为一元酸H4c2o2为一元酸。对常见的酸要会判断：　　o　　↑o　　HNo3，H2So4，H3Po4；不熟悉的根据信　　↓oH　　o　　息去判断。　　例如：H3Po3与NaoH反应，只能形成二种钠盐，NaH2Po3和Na2HPo3，请问H3Po3为几元酸？　　强酸　　根据酸是否完全电离　　弱酸　　判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如Hclo、Hclo2、Hclo3、Hclo4；H2So4和H2So3等。　　②运用元素周期律知识。　　③利用盐和酸反应原理　　命名无氧酸——氢某酸　　一般称某酸

7、　　含氧酸　　化合价不同的另加次、亚、高等　　原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。　　原某酸——中心元素化合价与分子中—oH数目相等，如H4Sio4、H3Alo3等，原酸失去水分子即为偏酸。　　例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是　　A、HPo3+oH—B、H4Sio4+NaoH—　　c、Al3+NaoH—　　例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸，碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。　　oHoH　　分