分析化学实验思考题（doc版）

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1、基础化学实验Ⅰ(下)基本知识问答1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免？答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。(2)在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。(3)天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。(4)容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。(5)试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。(6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。(7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提

2、高操作水平。(8)天平的零点稍有变动：偶然误差。(9)移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。(10)灼烧SiO2沉淀时温度不到1000℃：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。

3、精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。4某分析天平的称量误差为±0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：称取试样的质量为1.000g，相对误差为：这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。5滴定管的读数误差为±0.02mL，如果滴定用去标准滴定溶液2.

4、50mL，读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL，相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：滴定用去标准滴定溶液25.00mL，相对误差为：这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。196化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制？答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶解即可。7什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些

5、条件？答：能用直接法配制标准滴定溶液的物质，称为基准物质。基准物质应具备以下条件：(1)试剂的实际组成应与其化学式完全相符。若含有结晶水时(如H2C2O42H2O、Na2B4O710H2O)，其结晶水的数目也应与化学式相符。(2)试剂必须有足够的纯度。一般要求纯度在99.9%以上，所含杂质的量应在滴定分析允许的误差限度以下。(3)化学性质稳定。如：加热干燥不挥发、不分解，称量时不吸收空气中的CO2和水分，不被空气氧化等。(4)具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量时相对误差就越小。8什么叫滴定度？？答：滴定度代表标准滴定溶液的反应强度，是指每毫升

6、标准滴定溶液相当于被测物质的质量(g)，常用TA/B表示。A表示被测物质的分子式，B表示标准滴定溶液中滴定剂的基本单元，单位为g/mL。滴定度与物质的量浓度换算关系为：TA/B=cBMA×10-39标定标准溶液浓度的方法有几种？各有什么优缺点？答：标定标准溶液浓度的方法有两种：（1）用基准物质直接标定；（2）用已知准确浓度的标准滴定溶液标定。这种方法不及直接标定法好，因为标准滴定溶液浓度的不准确会直接影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用直接标定法。10标定HCl、NaOH、KMnO4、Na2S2O3等溶液时，使用的基准物质有哪些？答：标定HCl用基准的

7、无水Na2CO3；NaOH用基准的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、基准的草酸(H2C2O42H2O)、基准的硼砂(Na2B4O710H2O)；KMnO4用基准的草酸钠(Na2C2O4)、基准的草酸(H2C2O42H2O)；Na2S2O3用基准的重铬酸钾(K2Cr2O7)、基准的溴酸钾(KBrO3)、基准的碘酸钾(KIO3)。11若将H2C2O42H2O基准物质长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：结果偏低。因为长期放在干燥器中，H2C2O42H2O会失去结晶水，称量的量中H2C2O4偏多，使浓度偏大，因此标定用量