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时间:2019-01-28
《广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题(WORD版).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、广东省2016届高三3月适应性考试(附答案)理综化学试题7.某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A.分子式为C11H9O3B.不能使溴水褪色C.属于芳香族化合物D.不能与Na0H溶液反应8.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是A.瓶中盛满水,b口进气,用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸,a口进气干燥NH3C.b口进气,用排空气法收集CO2D.瓶中装满水,b口进气,通过排水量可测量所制备H2的体积9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是A.常温常压下,l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NAB.常温常压下,2.24LNO
2、2气体中含有NO2分子数为0.1NAC.1L0.lmol.L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD.铝热反应中1molFe3O4完全反应,转移的电子数为6NA10.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:A.由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.Y-半径比Q2-半径大D.M(OH)2万的碱性比XOH的碱性弱12.右图所示的电化学装置中,电极I为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是A.电子流向:电极W→(A)→电极IB.电极III的电极反应:2H2O一4e一=4H++O2↑C.
3、电极II的质量减少,电极III的质量增加D.三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变13.某温度下,0.200mol.L一1的HA溶液与0.200mol.L一1的NaoH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是A.0.1mol.L一1HA溶液的pH=1B.该温度下Kw=1.0x10一14c.微粒x表示OH一,Y表示H+D.混合溶液中:n(A一)+n(X)=n(Na+)26.(13分)制备纯净的液态无水四氯化锡(CnCl4易挥发形成气体,极易发生水解)的反应为:Sn也可与HCl反应生成AnCl2,已知:某同学设计的相关实验装置图如右:(l)A中浓盐酸与B中物质进行
4、反应,化学方程式为 。(2)D中的试剂为 ,目的是 。(3)G中冷却水的进水位置为 (填字母)。(4)为避免E中副反应的发生,对装置需要改进的措施是 。(5)K中固体物质的作用为 。(6)当要结束实验时,不能首先进行的操作是 。①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。(7)若将B中的固体换成 ,并将除A和B以外的器皿去掉,反应可制备SnCl2。(8)实验结束后,若得到的SnCl4为13.05g,至少消耗 gMnO2.为了避免尾气污染,需要改进的措施是 。27.(15分)过碳酸钠(2Na2C
5、O3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂,可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣,13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下:回答下列问题:(1)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式 。(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中,可能用作“稳定剂”的是 (填字母)。a.MnO2 b.KI c.Na2SiO3 d.FeC13②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。③“结晶”时加入NaCl
6、的目的是 ,其作用原理是 。(3)“母液”中可循环利用的主要物质是 。(4)产品中活性氧含量的测定方法:称量0.1600g样品,在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定,至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应,产物除硫酸钠和水外,还有 。②测定时,若用工业盐酸代替硫酸,分析对测定结果的影响及其原因 。
7、③该样品的活性氧含量为 %,表明该样品 (填“是”或“不是”)28.(15分)氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化。(l)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过),其阳极反应式为 。己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H22NO2(g)N
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