牛津上海版科学七年级上总复习

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1、牛津上海版科学（七年级上总复习）第8章：身边的溶液第9章：电力和电信第10章：健康的身体第11章：感知与协调第8章：身边的溶液：溶解；影响溶解速度的因素；水以外的溶剂；常见的酸碱指示剂；ph值；酸、碱液混合后的变化；酸、碱液在日常生活中应用；酸雨；酸、碱溶液的腐蚀性;安全使用溶液；溶解：溶质能在溶剂里溶解，形成溶液。很多物质都能够溶解在水中，所以水是一种良好的溶剂。1.可溶的物质：可以在水中溶解的物质。2.不可溶物质：不可在水中溶解的物质。3.溶质：溶解在液体中的物质。4.溶剂：溶解溶质的液体。5.溶液：溶质的粒子和溶液的粒子混合，成为溶液

2、。溶质+溶剂溶液影响溶解速度的因素：温度：水的温度越高，溶解的速度越快；颗粒的大小：物体颗粒越粗（面积大）溶解速度越慢，物体颗粒越细（面积小）溶解速度；搅拌：当其他条件都相同时，搅拌能够加速溶解；提高溶解速度的方法：捻细、加热、搅拌能加速物质在水中的溶解。水以外的溶剂：水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。事实上，还有很多其他液体也是可以作为溶剂的。如：酒精，汽油等。实验：使用其他溶剂（1）碘可以溶解在酒精、丙酮、石蜡油中，碘不可以溶解在水中。（2）指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中，指甲油不可以溶解在水、煤油中。（3）清洗油渍最佳溶剂实验：能使

3、油渍扩散的是汽油和酒精；汽油是清除油渍的最佳溶剂；应用：干洗其实就是利用水以外的溶剂来清洗衣物上的污渍。1对生活中的一些溶液分类：生活中的分类方法类别溶液饮用汽水、柠檬茶、橙汁等用途食用白醋等洗涤玻璃清洗剂、漂白水等药物（医用类）碘酒、眼药水等常见的酸碱指示剂科学家对溶液的分类方法与生活中的一般分类方法并不相同，他们往往按溶液的酸碱性将溶液分成：酸性溶液；中性溶液；碱性溶液。酸碱指示剂遇酸性溶液和碱性溶液会显示不同的颜色。英国法学家波义耳，从一种名叫“石蕊”的地衣中制取了石蕊试液。石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇中性溶液不变色；遇碱性溶液变蓝

4、色。酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色；遇碱性溶液变红色。在家里也可以用调味用的咖喱粉涂在布条上，自制酸碱指示剂。咖喱中有姜黄素在碱性时呈红褐色，在中性、酸性时呈黄色。石蕊和酚酞试液的变色指示剂/指示剂的变色/溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试剂变红色不变色变蓝色无色酚酞试剂不变色不变色变红色黄色咖喱粉试纸不变色不变色变红褐色PH(广范)试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸，也是常用的酸碱指示剂。我们可以找出它在酸性溶液或碱性溶液中所发生的颜色变化。溶液的酸碱性强弱常用pH值来表示，范围通常在0-14之间。当pH值<7时，溶液为酸性。pH越

5、小，酸性越大。当pH值=7时，溶液为中性。当pH值>7时，溶液为碱性。pH越大，碱性越大。2pH计是能较准确地测量溶液pH的仪器。测量时只要把探头放进溶液中，便可以得到溶液的pH。日常用品的PH值酸、碱液混合后的变化：酸碱混合在化学中叫中和反应。1.在碱溶液中逐渐加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；直至中性；继续加入酸，混合液变成酸性；2.在酸溶液中逐渐加入碱溶液后，溶液的酸性减弱；直至中性；继续加入碱，混合液变成碱性；酸、碱液在日常生活中应用：胃液中通常含有盐酸，其pH值可达到1。这种酸性环境有助于食物的消化。日常生活中，遇到过酸或过碱性的情况

6、，可以用酸碱中和的方法（遇酸加碱，遇碱加酸）来处理。酸雨：1.正常的雨水呈弱酸性，当雨水的pH小于5.6时，才称之为酸雨。2.酸雨是大气受污染的一种表现，它是由于空气中含有较多的二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）所引起的。3.酸雨对我们是有害的。a)降低植物中叶绿素的含量，光合作用受阻，最终造成植物死亡；b)对建筑的石料和金属材料有很强的腐蚀作用；c)使河床湖泊变成酸性，使域内等水生生物不能生存；d)直会接影响人体健康，刺激人的皮肤，并引起哮喘等呼吸道疾病。4.我们必须采取防治酸雨的措施。酸、碱溶液的腐蚀性：1.酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的

7、腐蚀性更强。2.碱溶液也有腐蚀性。3实验：稀盐酸（HCl）的腐蚀性：稀盐酸与金属反应，金属被溶解，并释放有爆炸危险的氢气；稀盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO3）反应，碳酸钙融化，并释放出二氧化碳（CO2）；浓硫酸（H2SO4）的腐蚀性：将浓硫酸滴在白纸上，白纸马上出现破洞，并有炭化现象。浓氢氧化钠（NaOH）的腐蚀性：将全羊毛绒线，放入浓的氢氧化钠溶液中，加热2-3分钟，羊毛会变黄。羊毛被腐蚀。安全使用溶液：酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特别小心。对实验后的酸性或碱性废料要正确处理，不能随意丢弃和直接排放。第9章电力与电信电路(cri

8、cuit)的连接:导体(conductor)：容易让电流通过的物质。金属都是导体绝缘体(insulator)：不容易让