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1、4801电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。4802当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：()(A)放电(B)充电(C)没有工作(D)交替地充放电4803电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()(A)f平，阳－f平，阴(B)f阳+f阴(C)f阳（最小）－f阴（最大）(D)f阳（最大）－f阴（最小）4804计算298K时，电解池Pt│HBr(0.05mol·kg-1，g±=0.
2、860)│Pt的可逆分解电压。已知:f$(Br2/Br-)=1.065V.4805计算下列电解池在298K时的可逆分解电压：(甲)Pt│HBr(0.05mol·kg-1,g±=0.860)│Pt(乙)Ag(s)│AgNO3(0.50mol·kg-1,g±=0.526)‖AgNO3(0.01mol·kg-1,g±=0.902)│Ag(s)已知：f$(Br2/Br-)=1.065V。4806在298K时，使下述电解池发生电解作用，Pt│CdCl2(1.0mol·kg-1),NiSO4(1.0mol·kg-1)│Pt问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先发生什么反应？这时外加电压
3、至少为若干？（设活度系数均为1）。已知:f$(Cd2+/Cd)=-0.402V,f$(Ni2+/Ni)=-0.25V,f$(Cl2/Cl-)=1.358V,f$(O2/OH-)=0.401V.4807电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。234808H2和O2在Ag电极上的超电势在电流密度为0.1Acm-2时分别为0.87和0.98V。试问：将两个Ag电极，插入一稀NaOH溶液中电解时,在此电流密度下的外加电压应为多少?(忽略电解池内部电压降)。已知E$(O2-H2)=1.229V。4809用电解法制备铜-镍-锌的合金，今于含上述金属
4、的氰化物溶液中电解,阴极上析出0.175g合金,其组成为：Zn22.9%，Cu72.8%，Ni4.3%。若无氢气析出,试问应在溶液中通过多少电量?4810将10g硝基苯还原为苯胺,理论上需要多少电量?若电解槽电压为2V,需消耗多少电能?已知:M(C6H5NO2)=123.113g·mol-1.4811用电解食盐法制备氯和碱时,在140dm3电解液中，以1250A电流通电10h,测得每dm3溶液中含氢氧化钠116.5g.，试计算电解槽的电解效率。4812解释理论分解电压和实际分解电压,并简要说明其不一致的原因。4813298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol
5、·kg-1的NaCl水溶液(活度系数为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2,Pt上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel公式为h=a+blg(j/1A·cm-2),且Tafel常数a=0.73V,b=0.11V,f$(Cl2/Cl-)=1.36V，请计算实际的分解电压。4814工业上，以隔膜法电解饱和食盐水的电解池为：铁网,H2｜NaCl｜Cl2,涂钌的钛,电解液为NaOH,100g·dm-3;NaCl,190g·dm-3(g±=0.72)。求此电解NaCl的理论分解电压。p(H2)=p(Cl2)=101.325kPa,f
6、$(Cl2/Cl-)=1.36V。4815电解HNO3,H2SO4,NaOH,NH3·H2O,其理论分解电压均为1.23V。其原因是_________________________________________________________。4816从理论上分析电解时的分解电压,E分解=__________________________,而且随电流强度I的增加而_____________。4851电化学中电极反应的速度以______表示，极化是_________________________的现象，极化主要有_________,_________。超电势是。23
7、4853若氢在Cd、Hg电极上的超电势，在所讨论电流密度范围内服从塔菲尔公式h=a+blgj.对于这两个电极,其b值都为0.118V，但两电极的a值不同。氢在这些电极上析出时的传递系数a均为0.5。电极反应得失电子数均为1。氢在Cd和Hg上的交换电流j。分别是1×10-7A·m-2和6×10-9A·m-2。求在298K时，两电极通过相同的电流密度情况下，氢在Hg、Cd两电极上的超电势的差值。4855当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：()(A)f平，阳＞f阳；f平，阴＞f阴(B)f平，阳＜f阳；f平，阴＞f阴(C
