新外研版七年级下册全部课文翻译

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1、宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试高二化学试题命题：当阳二高余彩玲审题：东湖高中（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14

2、CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4.下列说法错误的是（）A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通

3、常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁和盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深　C．反应CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动　D.合成氨反应：，ΔH＜0为使氨的产率提高，及时分离产物的NH37、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1m

4、ol/L，则A和B的C（OH-）浓度之比（　　）A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定8、在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na+)=C()时，所得溶液的PH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定9、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为A

5、gI，AgCl溶解度小于AgI10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（）A．Ag+、HCO3-、PO43-、SO42-B．Br-、Al3+、H+、CO32-C．Fe2+、SO32-、CH3COO-、S2-D．ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(

6、aq)H+(aq)+In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（）A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C．0.1mol·L-1的酸溶液与0.2mol·L-1的碱溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释至1000倍14、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨

7、负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl215、25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001m