课题3 溶质的质量分数1

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1、课题3溶质的质量分数2012.02.25第1课时课堂目标1．知道溶质质量分数的含义。2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。3．会进行溶液稀释的计算和关于体积等单位变换的计算。【预习课本P41-42回答下列问题】1．氯化钠溶液中：溶质是______；溶剂是________；硫酸铜溶液中：溶质是_________；溶剂是______；稀硫酸中：溶质是______；溶剂是________。2．对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少_______。3．溶液中溶质

2、的质量分数是______________与_____________之比。可用下列公式进行计算：______________________公式可以变形（转换）为1、___________________________2、____________________________4．填写下面的表格：氯化钠溶液水氯化钠固体溶质的质量分数lOOg95g5glOOg90glOg200g180g20g_______glOOg35.7g150g_____g24g16%_____g72g_____g10%lOOg_____g_____g8%教学点1溶质质

3、量分数的含义一、溶质质量分数的含义【演示实验】9—51．概念：溶质的质量分数是______的质量与溶液_____的质量之比。2．计算公式：(略)【温馨提示】溶质质量指被溶解了的溶质的质量，未被溶解的部分不计算在内。在上述实验中，三种溶质的质量分数各是多少?将计算结果填写在下面表格内（P42）。3．溶质的质量分数表示的意义：例如：某氯化钠溶液中溶质的质量分数为l0％，表示每_____份质量的氯化钠溶液中就含有_____份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=________；溶剂质量:溶液质量=___

4、_____。教学点2有关溶质质量分数的计算【思考】某食盐溶液的溶质质量分数为5％，其含义是_______________________________________________________________________________________________。二、根据溶质质量分数进行有关的计算：直接根据公式进行计算【温馨提示】注意要有规范地解题格式。例题l：【分析】+=化钠固体______水____氯化钠溶液_____解：氯化钠的质量=_______________________水的质量=_______________

5、__________答：需要氯化钠的质量为______，水的质量为_____。教学点3一定温度下饱和溶液的溶质质量分数计算【小组讨论】已知20℃时，食盐的溶解度为36克，求该温度下饱和溶液的溶质质量分数。【温馨提示】注意分析表格中的数据：温度食盐水饱和食盐溶液溶质的质量分数20℃36g100g136g20℃_____g200g______g20℃360g_____g______g【总结】l．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定，且为最大值。溶解度2．饱和溶液的溶质质量分数=×100％100克+溶解度教学点4稀释问题的计算【思考】在温度不变的

6、条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?溶质质量分数增大方法：溶质质量分数减小方法：第3页共3页课题3溶质的质量分数第1课时三、有关稀释问题的计算例题2：[分析]=+原溶液加水稀释稀释后的溶液溶液质量：50g____g溶液质量：__________溶液质量分数：98%溶液质量分数：20%【思考】如上面的图示中，在溶质、溶剂、溶液、溶液的质量分数能建立多少个等式解：设需要水的质量为X，答：需要水的质量为______g。【总结】解题依据：溶液稀释前后___________的质量不变。公式：_________________________

7、____________________教学点5关于体积等单位变换的计算四、有关溶液体积和质量分数间的计算例题3：50mL质量分数为98％的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20％的稀硫酸多少毫升?需水多少毫升?(98％的浓硫酸的密度为1．849／cma，20％的稀硫酸的密度为l．14g／cm3)【温馨提示】稀释后的溶液的体积不等于浓溶液的体积和加入水的体积之和。【经典示范区】例1：在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20％。()例2：“l0％的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐。()例3：10g硝酸钾完全溶解于90kg

8、水中，得到10％的硝酸钾溶液。()例4：40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％。()例5：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20