化学反应中的质量守恒(实验)

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1、杜郎口中学理化生学科教师备课活页年级主任签名处：学科主任签名处：一、课堂环节的设置及时间安排：1、教师导入课题1分钟2、前情回顾；4分钟2、学生小组合作，大胆猜想化学反应前后物质质量的变化，并设计实验证明；3分钟3、学生进行实验探究：化学反应前后物质质量总和的变化；10分钟4、学生总结质量守恒定律的内容及内涵；10分钟5、学生联系生活及生产进行学以致用，7分钟6、达标测评，5分钟。二、课堂评价方式：1、课堂不投入同学曝光台：一组二组三组四组五组六组2、学生利用画树干、结苹果的方式把参与展示的同学的名字写在黑板上

2、，如果有一个同学不投入，将会对他们小组减去苹果3个，最后以小组为单位进行评比；三、课堂亮点设计：1、学生设计实验、进行实验；2、问题联系生活实际，激发学生兴趣3、多元的评价方式四、各知识点完成方式及文本挖掘二、实验探究——化学反应前后物质的总质量有无变化：1、教师明确实验要求：课题：化学反应中的质量守恒（实验探究）主备人：时间：2012年月日目标点击：1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培

3、养分析推理能力。3、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。质量守恒定律的实质因为化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有发生变化所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。【归纳总结】用“二变、五不变、一可能变”来概括质量守恒定律二变是指：物质的种类和分子的种类五不变是指：①宏观上：各物质的质量总和、元素的种类②微观上：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。③一个可能改变：分子的总

4、数（如：镁和氧气反应后生成氧化镁，分子的总数就发生了变化）【知识拓展】对质量守恒定律的理解需要注意以下几点：（1）该定律适用于所有的化学变化，但不适于物理变化。（2）该定律说的是质量守恒，并不包括其它方面的守恒，如体积方面的。（3）该定律说的是“质量总和”根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能合理的分工、协作、共同顺利的完成实验。比一比赛一赛，哪个小组完成的最快，哪个小组的同学反馈现象最积极。2、明确步骤：第一步：药品分开放置，一起称量。第二步：两种药品混合，使其反应。第三步：称量反应后物质的质量。（

5、镁条称量时需要和石棉网一起称质量，因为镁条燃烧时需要用干锅钳夹着，再石棉网上方燃烧，燃烧后的产物放在石棉网上）3、明确学生需要注意的问题①、注意观察实验现象②、及时记录并填写实验报告③硫酸铜溶液有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液【预见性问题】1、学生实验时，托盘天平的使用不规范2、学生认为稀盐酸与碳酸钙反应时质量不守恒。【预见性问题分析】1、让同学们仔细观察，实验时除了看到质量相等（或不相等）之外，反应容器中有什么现象？2、镁条燃烧由于生成了氧化镁固体，有部分粉末逸散到空气中，所以需要在密闭的容器中进行。三

6、、质量守恒定律的解释【指点迷津】守恒，计算物质质量总和时，不能遗漏任何反应物或生成物的质量，特别注意最容易忽视的是气体反应物和生成物，一定要找准、找全。（4）“参加反应的各物质质量总和”，指的是参加化学了化学反应的各物质，并不是所给物质质量的简单相加，未参加反应的，不能计算在内。四、联系实际学以致用【思路导航】蜡烛燃烧后质量减少了，是否符合质量守恒定律？【分析】石蜡燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，只是我们没有称量一些气体物质。（如：参加反

7、应的氧气以及生成的二氧化碳和水的质量），没有违反质量守恒定律。【技巧】任何的化学反应都遵从质量守恒定律。如果反应后质量增加或减少需要考虑反应物或生成物是否找全。反应的容器是否密闭等。六、快乐闯关学生独立思考，要求一个小组必须写在抽测纸上，老师亲自批改，掌握学生的情况。最后用上1——2分钟的时间通答案。及时反馈信息。前情回顾：1、写出化学反应的文字表达式？（如：铁丝、石蜡、木碳在氧气中燃烧；）并计算质量比（1）（2）（3）【设计意图】为下一步微观解释质量守恒奠定基础一、创设情境，引发问题：1、提出问题：煤炭燃烧成

8、灰烬，小树苗长成参天大树，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，在这些化学变化中物质的总质量是否会发生变化？2、问题猜想：由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？（学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变）【设计意图】充分按照实验探究的步骤来进行，培养学生良好的探究能力和探究意识。二：实验探究——化学反应前后物质的总质