高考专题---化学反应速率和化学平衡（教学案）-2019年高考化学考纲解读---精校解析Word版

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1、【2019年高考考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【重点、难点剖析】一、化学反应速率与计算1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v(正)[或v(逆)]增

2、大，v(逆)[或v(正)]瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。2．惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入“惰性气体”体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。(2)恒温恒压时充

3、入“惰性气体”容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。二、化学平衡1．可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志(2)间接标志2．平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正＞v逆时，平衡向正反应方

4、向移动，当v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正＝v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。(2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系3．化学平衡分析中两种重要思想的应用(1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。(2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定

5、的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大，使其还原为原来的浓度。分析在压缩或扩大过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。三、化学平衡常数及转化率1．化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。例：　　　mA　＋　nBpC　＋　qD起始量：ab00变化量：mxnxpxqx平衡量：a－mxb－nxpxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。④在使用平

6、衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2．化学平衡计算的极限思维模式——“一边倒”思想极限思维可概括为：“始转平，平转始，欲求范围找极值”。例：　　mA　＋　nB　　pC起始：abc转化极限：aaa平衡极限：0b－ac＋a3．转化率计算公式转化率α＝×100%。【题型示例】题型一、化学反应速率的影响因素与定量计算1．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度可视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响化学反应速率。(2)对使用催化剂的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故

7、在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。(3)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。b．充入“惰性”气体总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。(4)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②改变压强，气体分子数减小方向的反应速率变

8、化程度大；③对于反应前后