亚硫酸钠的配制

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1、Na2SO3配制、标定、测定铜吴凡指导老师吴明君教授四川农业大学雅安625014摘要本文通过利用间接碘量法测定铜离子的含量，通过本文，旨在掌握硫代硫酸钠溶液的配制和保存，并掌握硫代硫酸钠溶液浓度的原理和方法，掌握碘量法测定铜的原理和方法，学习铜合金的溶解方法。关键词Na2SO3配制标定铜间接碘量法Na2SO3preparation,calibration,determinationofcopperWufanDirectedbyWUMing-junSichuanAgriculturalUniversityyaan625014AbstractThisarticle

2、throughtheuseofindirectiodometrydeterminationofcopperioncontent,throughthispaper,aimstomastersodiumthiosulfatesolutionpreparationandpreservation,andmasteryofthesodiumthiosulfatesolutionconcentrationofprincipleandmethod,graspstheiodinequantitymethoddeterminationofbrassprincipleandmet

3、hod,studythecopperalloysolutionmethod.KeywordsNa2SO3preparationcalibrationcopperindirectiodometry前言本实验选择碘量法测定铜的含量其中可以作为基准物质的有重铬酸钾，碘酸钾，溴酸钾，和纯铜，本实验选择以纯铜为基准物质。因为在测定铜盐中最好以铜作为基准物质。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(为可逆，加KI)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。反应必须在弱酸性中溶液（PH=3.5-4.0）中进行。因在强酸性溶液中，I-易被空气中氧氧化为碘。如果有Cu2+存在，

4、催化此反应；在碱性溶液中，Cu2+会水解，I2也会分解。所以通常利用HAc-NaAc,HAc-NH4Ac或NH4HF2等来控制溶液的酸度。为了使反应完全，必须加入过量的I-。因I2在水中溶解度较小，过量的I-存在，使I2形成I3-，增加I2的溶解度。CuI沉淀表面吸附I2，使测定结果偏低。为此，在用Na2S2O3滴定I2到接近终点时，加入KSCN。因CuSCN和CuI的溶解度相近，加入KSCN以后，有一部分CuI转化为CuI+SCN-=CuSCN↓+I-,使CuI吸附的I2释放出来；同时由于加入KSCN可以减少KI的用量。但是只能在滴定到接近终点时才能加入KS

5、CN，否则KSCN将直接在应接近还原Cu2+，使结果偏低。2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2-3(SCN)2·4H2O=5SCN-+SO42-+7H++HCN。1实验部分1.1试剂Na2S2O3固体、Na2CO3固体、纯铜（99.9％以上）、6mol/LHNO3、100g/LKI溶液、1+1和1mol/L的H2SO4溶液、100g/LKSCN溶液、10g/L淀粉溶液1.2仪器试剂瓶一个、50mL碱式滴定管一支、碘量瓶若干、分析天平1.3原理在乙酸酸性溶液中，Cu2+与过量的KI反应，析出的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，反应如下

6、：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应需加入过量的KI，一方面可促使反应进行完全，另方面使形成I3-，以增加I2的溶解度。为了避免CuI沉淀吸附I2，造成结果偏低，须在近终点（否则SCN-将直接还原Cu2+）时加入SCN-，使CuI转化成溶解度更小的CuSCN，释放出被吸附的I2。溶液的pH一般控制在3.0～4.0之间，酸度过高，空气中的氧会氧化I2（Cu2+对此氧化反应有催化作用）；酸度过低，Cu2+可能水解，使反应不完全，且反应速度变慢，终点拖长。一般采用NH4F缓冲溶液，一方面控制溶液酸度，另一方面也能掩蔽

7、Fe3+，消除Fe3+氧化I-对测定的干扰。硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、NaCl等，还容易风化和潮解，须用间接法配制。Na2S2O3易受水中溶解的CO2、O2和微生物的作用而分解，故应用新煮沸冷却的蒸馏水来配制；此外，Na2S2O3在日光下，酸性溶液中极不稳定，在pH=9～10时较为稳定，所以在配制时还需加入少量Na2CO3，配制好的标准溶液应贮存于棕色瓶中置于暗处保存。长期使用的Na2S2O3标准溶液要定期标定。通常用K2Cr2O7，KIO3,KBrO3，纯铜等作基准物标定Na2S

8、2O3的浓度，反应为：Cr2O72-+