物质的量的浓度

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示。4单位：或注意：（1）溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（2）一种溶液物质的量浓度一定后，与体积多少无关，浓度是一定值。例：现有100mL1mol/LNaOH溶液，取出10mL溶液，则浓度变为0.1mol/L，对吗？（3）注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。例：把1molNaOH投入1000mL水中，则该NaOH溶液，浓度变1mol/L，对吗

2、？（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                公式缩写为：例题：(1)现有500mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm2其物质的量浓度________mol/L法一：法

3、二：6(2)现有标况下22.4L氨气，将其溶于1L水中，溶液的密度为pg/cm2溶液中溶质的质量分数为a%，则该氨水的物质的量浓度为________mol/L2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算：2.称量：需要NaCl克需要仪器：（注意精确度）3.溶解。需要仪器：4.冷却至室温5.转移。需要仪器：6.洗涤

4、烧杯和玻璃棒2-3次并转移至容量瓶中7.定容。向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm处改用使溶液与刻度线的凹液面刚好相切8.倒转摇匀9.装瓶贴签思考：1）知道了质量如果取固体？如果是液体呢？例题:现用98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm2配制2mol/L的稀硫酸500mL,第一步：计算浓硫酸的体积：第二步：用量筒量取mL浓硫酸（注意精确度）62）天平使用时的注意事项：3）配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？4）配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5）注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。例题：配置480mL0.1mol/LNaOH溶

5、液，则需要选用mL的容量瓶。计算称量需要克NaOH固体。6）溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7）.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8）洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10）小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。例析：称量1、固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物（1）游码不动（2）游码移动2、液体的量取①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量

6、筒内有少量水3、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温4、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外5、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒6、定容①仰视刻度线②俯视刻度线7、摇匀①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水当堂检测练习：1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950m

7、L，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g3.由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度将（填“偏高”、“偏低”或者“无影响”）a天平的砝码占有其他物质或有锈蚀()6b试剂、砝码的左右位置颠倒()c直接称热的物质()d砝码有残缺()e在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢()f所用溶质含有其他杂质()g调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端()h用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大()i称量含结晶水的溶质时，溶质已风化()