ph计算和离子浓度比较练习

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1、高三二轮复习—pH计算和溶液中离子浓度的比较（练习）班级姓名（　）1.在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A、a>bB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b（）2.室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(12-a-b)%D、10(14-a-b)%（）3．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶

2、液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1（）4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7B．NaHCO3溶液中：c(H+)=c(OH一)+c(CO32-)C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)D．用同浓度NaOH溶液中和等物质的量

3、浓度等体积的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积前者等于后者（）5．向三份体积均为的0.1mol/LNaHCO3溶液中分别加入0.05mol冰醋酸、0.05molCa(OH)2、0.05molNaAlO2固体，则溶液中CO32-浓度的变化依次为A．减小、减小、增大B．减小、减小、减小C．增大、减小、减小D．减小、增大、增大（）6．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L—1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的

4、是②C．若分别加入25mL0.1mol·L—1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②（）7．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC．c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性（）8．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH-）/C（H+）=1×10-8，

5、下列叙述正确的是4A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H+）=10-10mol/LB．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H+）+C（A-）=0.1mol/LC．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度大小关系为：C（A-）>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小9．0.lmol·L-1pH=4的NaHB溶液中，下列说法和关系不正确的是-------------------------（）A.c(Na＋)=c(

6、HB－)+c(B2－)+c(H2B)B.c(HB－)>c(B2－)>C(H2B)>C(H＋)>c(OH－)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)D.HB-电离程度大于HB-水解程度10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是---------------------------------------------------------（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水

7、与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11．下列叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（）A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1C．pH=11的KOH

8、溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色20090414D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)12．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－