中考化学推断技巧总结

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1、中考化学推断题总结1、化学变化2、物理变化3、物理性质4、化学性质5、纯净物6、混合物7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子10、单质11、化合物12、氧化物：由两种元素组成13、化学式14、相对原子质量15、相对分子质量16、离子18、四种化学反应基本类型：①化合反应A+B=AB②分解反应AB=A+B③置换反应A+BC=AC+B④复分解反应AB+CD=AD+CB19、不属于化学的基本反应类型：还原反应——含氧化合物的氧被夺去的反应氧化反应——物质跟氧发生的化学反应缓慢氧化自燃：由缓慢氧化

2、而引起的20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律——原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液；溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl==H++Cl—碱：

3、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物KOH==K++OH—盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物KNO3==K++NO3—25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质CuSO4.5H2O27、潮解——风化28、燃烧—燃烧的条件：①可燃物；②氧气③可燃物的温度要达到着火点。1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体：NH3

4、、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-(高)、MnO42-、PO43-、Cl-、HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。单质元素的化合价为0；化合物各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价6、元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则8、酸

5、碱度的表示方法——PH值=7，中性；<7，酸性；>7，碱性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体——氧气、氢气、二氧化碳药品——高锰酸钾固（+固）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑双氧水和二氧化锰[固+液]2H2O2=2H2O+O2↑[固+液]锌粒和盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑稀硫酸Z

6、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]石灰石（大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑带火星的木条复燃、正放—氧气①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯；瓶口火焰淡蓝色、倒放—氢气①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（4%—74.2%会爆炸）;澄清石灰水浑浊、正放则是CO2①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集收集①排水法②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法③瓶口向上排空气法16、一

7、些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）氧气无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大供呼吸，炼钢，气焊（O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）①C+O2=CO2（发出白光，放出热量）②S+O2=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体）④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛，发出白光，放出热量氢气无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。作填充气、飞舰、合成氨、制盐酸、气焊、气割、提炼金属①可燃性：2