沉淀溶解平衡及其影响因素

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1、一．沉淀溶解平衡及其影响因素1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入N

2、a2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦3.下列叙述不正确的是(　　)A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀二．沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用（1）废水处理水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_

3、_________(填字母编号，可多选)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：6①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。A．偏铝酸钠B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。A．物理变化B．化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒

4、物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。(二)废物利用硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb＝1.8×

5、10－5mol·L－1，其饱和溶液中[OH－]约为1×10－3mol·L－1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________(填以下字母编号)。A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是________________(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：______________。(5)计算溶液F中[Mg2＋]＝________(25℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10

6、－12mol3·L－3)。三．溶度积和离子积61．AgCl的Ksp＝1.80×10－10mol2·L－2，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变四．溶度积的有关计算及应用1．在25℃时，FeS的

7、Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2，CuS的Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2，ZnS的Ksp＝1.3×10－24mol2·L－2。下列有关说法中正确的是(　　)A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂2.(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10