四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高二上学期1月考试化学---精校Word版含答案

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1、化学试卷7.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)。A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量8.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.9.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+HS-+H2OS2-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+10.下列说法正确的是(　　)。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是

3、强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③11.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表

4、示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态12.根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A、该装置中Cu极为阳极B、当铜片变化了0.2mol时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积约为2.24LC、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD、该装置中a极为正极，发生氧化反应13.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)。A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在

5、AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈81627.（14分）（1）写出Na2CO3溶液中的质子守恒式：__________________________________（2）.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－1125℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3C

6、OONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________________________(填化学式)。(3)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________。（4）.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。(5)将pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。（填“中”，“酸”或“碱”）（6）将10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，离子浓度由大到小的顺序是_______________________

7、________。（7）25℃，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合,若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。28.（16分）I.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的______________(填“正”或“负”)极相连。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，如果将制得的氢气、氧气和氢氧化