2015-2016学年浙江省杭州市第二中学高一下学期期中考试化学试题解析版)

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1、2015-2016学年浙江省杭州市第二中学高一下学期期中考试化学试题解析版）命题市核校对：高-•化学备课组可能用到的相对原了质量：H-lC-12N-140-16Ne-20Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1•下列化学用语或图示表达不正确的是HA.CO2的电子式：：6：：C：：6：B.NH?的结构式为N-H••••C.CH4的比例模型:D.C「离了的结构示訥【答案】A【解析】型:，正确；D・Cl圈子的

2、结构示意图:试题分析：A.C6的电子式为错误；B.NH的结构式为x-M,正确；C・C★的比例模正确虽A。考点：考查了化学用语的相关知识。2.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到人的顺序为X

3、主族元素，Z元素原了核外K层与M层电了数相等，则Z原了M层电子数为2,故Z为Mg元索，由元索周期表小的相对位置可知，W为A1元素、X为C元索、Y为N元素。A.Y为N元素，授高价氧化物对应的水化物化学式为HNCh，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，故B正确；C.同周期自左而右原了半径减小，同主族自上而下原了半径增大，故原了半径N

4、与元素周期表的和关知识。2.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（）A.HC1的酸性强于H2S,故非金属性C1>SB.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.仅用AlCb、MgCb、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D.VIIA族元素的阴离了还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】试题分析：A.HC1的酸性强于与非金属性的强弱无关，故A错误；B.同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C・NaOH能够将生成的氢氧化

5、铝滚解，说明氢氧化铝具有两性，从而证明碱性氢氧化镁犬于氢氧化铝，说明金属性Mg>Al,故C错误；D.VHA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误，故选B。・....【考点定位】考查金属性、非金属性【名师点睛】⑴元素金属性、非金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度.金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反Z越弱；②最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱.氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反Z越弱；③还原性越强的金属

6、元素原子，対应的金加元素的金丿成性越强，反Z越弱.（金加的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①作金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），淋金属单质跟全（气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元索的非金属性越强，反Z越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反Z越弱;③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次

7、增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原了最外层电了数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原了的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2,该化合物内部有两种化学键C.元素Y、R分别与元索X形成的化合物的热稳定性：X,”Y>X,”R,沸点XWIY

8、应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和A1元素。A、从题目所给的条件可以看出X是日元素，Y是O元素，Z是Na元素杲A1元素元素・Y、Z、W具有相同