2006分析化学试卷1.doc

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1、注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（本题20分，每小题2分）1．分析测定中随机误差的特点是：()A．数值有一定范围B．数值无规律可循C．大小误差出现的概率相同D．正负误差出现的概率相同2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为：[M(KHC8H8O4)=204.2]()A．0.2g左右B．0.2g~0.4gC．0.4g~0.8gD．0.8g~1.6g3．以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)，其化学计量点时pH值为：()A．0.0B．7.0C．>7.0D．<

2、7.04．某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH2B溶液的中,HB-的平衡浓度是：( )　A．0.15mol/L　　　　B．0.05mol/L　　C．0.10mol/L　　　D．0.025mol/L5．用EDTA滴定不同金属离子时，KMY越大，滴定所允许的pH值：（）A．越低B．越高C．为7.00D.越偏碱性6．某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00、7.00，NaHA稀溶液的pH值约为：()A．2.0.B．4.0C．5.0.D．6.07．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：()A．固体NaOH(G.R.)；B．固体

3、KMnO4(G.R.);C．固体KCrO(G.R.);D．固体NaSO·5HO（C.P.）8．在1mol/LH2SO4溶液中，以0.05mol•L-1Ce4+溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：()A．硝基邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.25V)B．邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V)C．邻苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V)D．二苯胺碘酸钠(Eθ’=0.84V)9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是：（）A．BaSO4和PbSO4B．BaCrO4和RaCrO4C．KClO4和AgClD．MgNH4PO4和MgNH4AsO410．Ca2+既无氧化性

4、，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用：()6A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．置换滴定法二、填空题（本题24分，每空2分）1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的______________。2．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4沉淀表面首先吸附的是离子，扩散层的抗衡离子主要是。3．NH3-NH4Cl缓冲溶液(pKb=4.74)，其缓冲范围pH＝，当为___________时，缓冲容量最大。4．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。当用NaO

5、H标准溶液滴定时，应有个pH突跃，宜选用___________作指示剂。5．晶形沉淀的沉淀条件是___________。6．用EDTA滴定金属离子M时，有时要加入掩蔽剂L掩蔽干扰N，则掩蔽剂必须符合KNL____KNY和KML____KMY以及掩蔽剂本身无色（填“>”或“<”或“＝”）7．1mol/LHCl溶液中，反应2Ce4++Sn2+=2Ce3++Sn4+的条件平衡常数K´=____________。(已知)8．(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式为。三、计算题（本题40分，每小题10分,4，5题任选一题）1．对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.9

6、7,29.24,(1)试用Q检验法确定离群值29.24%是否舍弃;(2)计算平均值的置信区间。(置信度90%)(已知：t0.90,2=2.92,t0.90,3=2.35,t0.90,4=2.13,Q0.90,4=0.76)2．称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600g，溶于水并定容于250mL容量瓶中,取50.00mL,以酚酞为指示剂,滴定时用去0.1204mol/LHCl标准溶液16.70mL，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl标准溶液49.40mL,问试样除惰性杂质外还有那些组分存在?其质量分数各为多少？（已知：M(NaOH)=40.00,M(Na2CO3)=106.0M（N

7、aHCO3）＝84.01）3．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T作指示剂,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液,终点时cNH3=0.118mol/L，计算终点误差。6(已知：lgKZnY=16.5；pH=10.0时lgaY(H)=0.45,lgaZn(OH)=2.4,Zn(NH3)42+的lgb1~lgb4分别是2.3、4.6、7.0、9.0，pZnep(EBT)=12.2，NH3的Kb=1.8×10-5)