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《2017-2018学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测（八）+分子的性质+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测（八）分子的性质A级——基础1.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（A.CO2>H2SC.CI2、C2H2B.C2H4、CH4D.NH3、HC1解析:选BC项，Cb分子中无极性键，排除C;根据结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HC1分子属于极性分子，排除A、D,故正确答案为B。2.下列叙述中正确的是（）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C・非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选AA项，如02、日2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的
2、分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2>CCI4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4.CO2,错误。3.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）①碘单质的升华②KC1溶于水③将液漠加热变为气态④NH4C1受热分解A.①②B.②③C.①③D.②④解析：选C碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KC1溶于水，破坏离子键；液澳由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH^Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。4.常温下三氯化氮（
3、NCh）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是（）A.分子中N—C1键是非极性键B.分子中不存在孤电子对C.NCb分子是极性分子D.因N—CI键的键能大，它的沸点高解析:选CNC13的电子式为：（、i::（；1:,N原子上还有一对孤电子对；NC13分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N-C1键为极性键，其键能大，说明分子稳定,而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。1.下列事实与氢键无关的是()A.水和乙醇可以以任意比例互溶B.氨容易液化C.液态氟化氢的化学式有时写成(HF)“的形式D.甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析
4、：选DD项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。2.下列叙述与范德华力无关的是()A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下氯化氢为气体C・氟、氯、漠、碘单质的熔、沸点依次升高A.氟、氯、漠、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HC1分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增徑，物质的熔、沸点逐渐升高；D项
5、，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。3.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()CIIOCIIOA.('11()11B.CII2(IhOHH—C—BrCl('()011OH('11()11C.CII2D.CH3—C—1、(IIBrC'lCII3('()()11I*C11()11解析：选CA、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项Ifl中,CH2*CHBrCl附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。8・已知含氧酸可用通式(HO)“XO,“来表示，如X是S,则加=2,"=2,这
6、个式子就表示H2SO4o一般而言，该式中加大的是强酸，加小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.H2SO4A.H2SeO3B.H3BO3D.H3PO4解析：选A根据题目所给通式，H2SO4表示为(HO)2SO2,fn=2;H2SeO3表示为(HO)2SeO,7/1=1；H3BO3表示为(HO)3B,?n=0;H3PO4表示为(HO)3PO,加=1。H2SO4的加值最大，酸性最弓虽。9•双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52z,而两个O—H键与0—0键
7、的夹角均为96。52‘o试回答:(1)H2O2分子的电子式为,结构式为o⑵H2O2分子中存在键和键，为(填“极性”或“非极性”)分子。⑶H2O2难溶于cs2,其原因是(4阳2。2分子中氧元素的化合价为,原因是解析：⑴H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有0—0非极性键和O—H极性键。⑵根据相似相溶规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案:II—(1()—II(2)极性非极性极性⑶因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2
