2019高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡（25）化学平衡常数、化学反应进行的方向（1）（

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1、化学平衡常数.化学反应进行的方向李仕才基础巩固1・（2017年安徽省六安市毛坦厂中学高三上9月月考）下列说法中正确的是（）A.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B.某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C.反应方向是由焙变和爛变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：本题考查焙变和嫡变；反应热和给变。AG=AH—T・4S<0的反应能够自发进行。A.当AH<0,zlSVO,只有在低温下反应白发进行，而高温下不反应，故A错误；B.当AH<0,/SCO时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发

2、进行，故B错误；C.AG=AH~T・4SV0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焙变和嫡变、温度共同决定的，故C错误；D.当反应的恰变和爛变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确。答案:D2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A・该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，平衡常数久增大D.加入催化剂，反应速率增大，$减小，£减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，A错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，攵减小，故C错误；加入催

3、化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。答案：D3.在密闭容器中加入A、B使其均达到1mol・1「】，A、B发生如下反应：A（g）+（g）,反应在一定温度下达到化学平衡时，A和B的物质的量浓度之和与C的物质的量浓度相等，则该化学反应的平衡常数为（）A.2B.50C.53D.4解析：A（g）+c始(mol•L-)110Ac(mol•L_l)XX2xc平(mol•L)—X—X2x依题意（l_x）+（l_x）=2x,x=0.5mol•L_1,milx22贝0K==―nnvnc;—=4。—x—x0.oXO.5答案：D4.（2018年湖北省重点高中协作体期中考试）能用焙判据判断下列过程方向的是（

4、）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸鞍溶于水C.100°C吋的水蒸气凝结成水D・25°C、101kPa时2N205（g）=4N02（g）+02（g）△+56.7kj/n）ol能自发进行解析：本题考查化学反应能否自发进行与焙变的关系。A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量、爛值增加的过程，不能够用焙判据解释，故A错误；B.硝酸钱自发地溶于水，是爛增大的过程，与焰判据无关，不能用焰判据解释，故B错误；C.100°C时的水蒸气凝结成水，该过程爛值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焙判据解释，故C正确;D.25°C、101kPa2N205（g）=4N02（g）+02（g）A〃=+56.7

5、kj/mol,该反应为吸收热量,嫡值增加的反应，不能用焙判据解释，故D错误。答案：C5.在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器屮（见图2）。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是（）A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即爛增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出A.此过程从有序到无序，混乱度增大B.此过程是自发可逆的解析：由题意知A〃=0,A5>0,由4〃一"S知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。答案：D4.下列关于平衡常数的说法正确的是()A.在平

6、衡常数表达式屮，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：在平衡常数表达式屮，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关；平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。答案：D5.(2017年河南省平顶山市高三上11月月考)在以下化学反应A(g)++D(g)△//=

7、“〈”或“=”)；(2)嫡变AS0(填“〉”或“=”)；(3)该反应自发进行(填“能”或“不能”);(4)升高温度平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动。解析：根据图像可知，该反应是放热反应，故伙0；据反应特点可知，该反应是爛增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)<(2)>(3)能(4)减小逆反应综合提升8.在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始