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《2019版高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练8化学反应速率与化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题突破练8化学反应速率与化学平衡一、选择题（本题包括8个小题，每小题8分，共64分）1.（2018福建厦门高三质检）2S02（g）+02（g）—2S03（g）A/A-198kJ・在V：心存在时，该反应的机理为V205+S02_2VO2+SO,快）4V0.+0/~2V戏（慢）下列说法正确的是（）A.反应速率主要取决于VQ；的质量B.W）2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ-mol-1D.增大SO,的浓度可显著提高反应速率萍C画由反应机理可得,V2O3是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V：©的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V©的表面积
2、，故A、B都错误；A/匸正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ・mor1,所以逆反应的活化能大于198kJ・mof1,故C正确;使用催化剂可以显著提高反应速率，增大S0?的浓度可以提高反应速率（不是显著提高），故D错误。2.（2018山东济宁高三期末）将0.2mol•L_1KI溶液和0.05mol・L_1Fe2（SO03溶液等体积混合充分反应后，収混合液分别完成下列实验，能说明溶液屮存在化学平衡2F/+2「—2F/+L的是（）A.向混合液屮滴入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AMO溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3：Fe（CN
3、）6]溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色¥S]a邕和0.2mol•L_,的KT溶液和0.05mol・I/1Fe2（S0i）3^液等体积混合,KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3；能说明溶液中存在化学平衡2Fe"+2「—2F/+L,故A项正确；由于KT过量，因此KT和AgNO：,溶液产生黄色沉淀,不能说明溶液中存在T；故B项错误;该反应生成F/,向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，不能说明溶液中存在化学平衡2F/+2「一2F/+I2,故C项错误；该反应生成12,向混合液中
4、滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，不能说明溶液中存在化学平衡2F/+2「一2F/+L,故D项错误。3.（2018河北定州中学高补质检）反应C（s）+H,0（g）—CO（g）+H,（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A.当卩正（C0）"正（氏）时,反应达平衡状态B.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时氏0（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动答案
5、b颐正逆反应速率相等时达到平衡状态，故A项错误;其他条件不变仅将容器的体
6、积缩小一半，平衡逆向移动，再次平衡时山03）的平衡浓度可能是原來的2.1倍，故B项正确;保持体积不变，充入少量血使体系压强增大，反应物浓度不变,反应速率不变，故C项错误;增加固体的质量,平衡不移动,故D项错误。4.（2018福建晋江季延中学高三检测）在催化剂作用下用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位:汕・的关系如图所示（保持其他条件相同）。1.2mL•min'1—•—0.4mL•min".0.91.04104204304401.00>9-87巧9999—•LW1•oooO温度/°
7、Ct-1.2mL•min-1—0.4mL•min"1420430440温度/°C在410~440°C温度范围内，下列说法不正确的是（）A.当乙醇进料量一定时，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C.当温度一定吋，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D.当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大画根据图像，当乙醇进料量一定时，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430°C时，乙烯选择性逐渐降低，故A项错误,B项正确;根据题左图，当温度一定时,随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C项正确;
8、根据题右图，当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故Dt时间5.（2018湖北襄阳第五中学高三模拟）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为AL03（s）+3C（s）+N2（g）一2AlN（s）+3C0（g）。在温度、容积恒定的反应体系中,C0的浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A.在不同时刻都存在关系:3r（N2）=r（C0）B.c点切线的斜率表示该化学反应在£时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均反应速率A.维持温度、容积不变,若减少N?的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙殛
9、］根据化学反应速率之比等于化学方程式屮化学计量数Z比分析,3r(N2)=v(C0),A项正确;c点处的切线的
