2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+35分子结构与性质+word版含解析

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1、达标作业35分子结构与性质［基础题］N-NC-O1.2的结构可以表示为0,CO的结构可以表示为◎,其中椭圆框表示71键，下列说法中不正确的是（）A・N2分了与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个兀键是配位键C.2与CO互为等电子体D.2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、0原子之间均通过2个兀键，一个。键，即三键结合，其中，CO分子中1个兀键由0原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D2.下列关于粒了结构的描述不正确的是（）A・H2S和NH3均是价电子

2、总数为8的极性分子B・HS_和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C・CH2CI2和CCI4均是四面体构型的非极性分了D.NCb是含极性键的极性分子解析：CH2C12为极性分子。答案：C3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A・HNO2B・H2SO3C・HCIO3D・HCIO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧+3+5+4+6+5+7酸的酸性越强，如HNO产HNO3；H2SO产H2SO4；HC1O产HCIO%观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HC1OS中的中心元素N、S、C1都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HC1CU中的C

3、1元素为+7价，是C1元素的最高价，使H—0—C103中0原子的电子向C1原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H+,酸性最强。答案：D4.下列说法中正确的是（）A・HCHO分子中既含0键又含兀键B.CO?分子中的化学键为非极性键c・NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D・沸点：PH3>NH3>H2O解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含o键又含兀键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp?杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不

4、正确。答案：a5・在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个径基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A・sp,范德华力B・sp2,范德华力C・sp2,氢键D・sp氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个務基相连，释基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C6.某化合物的分子式为AB2,A属VIA族元素，B属V11A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB?分子的键角为103.3%下列推断不正确的是（）

5、A・AB?分子的空间构型为“V”形B・A—B键为极性共价键，AB?分子为非极性分子C・AB2与比0相比，AB?的熔点、沸点比出0的低D・AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而比0分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2oO—F键为极性共价键。因为OF?分子的键角为103.3。，OF?分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B7.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（）A・PH3分子呈三角锥形B.PHs分子是极性分子C・PH3沸点低于NH3沸点

6、，因为P—H键键能低D・PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高解析：PH3与NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高，D项正确。答案：C6.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A・CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B・SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C・CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D・NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：a.cs

7、2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子,而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最髙，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：B7.下列描述正确的是()A・CS2为V形极性分子B・SiF4与SO釘的中心原子均为sp‘杂